導(dǎo)語：高中化學(xué)粒子半徑大小例析一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

一、核外電子排布相同的原子或離子比較

核外電子排布相同，粒子半徑的大小決定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，對最外層電子的吸引力就越大，粒子半徑就越小。如：r（O2－）＞r（F－）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）例題1已知均為短周期元素形成的簡單離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C在上面的題目中，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素，其原子序數(shù)不會超過18，因而它們都是主族元素。由于它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而C、D位于A、B的上周期，為非金屬元素且原子序數(shù)為d＞c，A、B為金屬元素，且原子序數(shù)為a＞b，因而四種元素的原子序數(shù)為a＞b＞d＞c；A、B由于在C、D的下周期，又是原子半徑較大的金屬元素，因而A、B的原子半徑肯定比C、D的原子半徑大，由同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律知，r（B）＞r（A）＞r（C）＞r（D）；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷越大，半徑越小，所以離子半徑由大到小為C＞D＞B＞A。單質(zhì)中同周期的A、B為金屬元素，A原子序數(shù)大于B，所以還原性為B＞A。另一周期非金屬元素，C的原子序數(shù)小于D，C的還原性大于D。因此正確答案是C。如果比較離子半徑的大小，上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子，核外電子排布相同，其半徑大小規(guī)律可以歸納為：陰上陽下，徑小序大。

二、同周期元素的原子或離子（稀有氣體除外）比較

同周期元素的原子電子層數(shù)都相同，而陰離子（或陽離子）具有相同的核外電子排布，所以其主要決定因素是核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，原子核對最外層電子的吸引力越大，半徑越小。如：第三周期元素，原子半徑：r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）離子半徑：r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）；r（P3－）＞r（S2－）＞r（Cl－）例題2已知aAn＋、bB（n＋1）＋、cCn－、dD（n＋1）－均為同一周期的主族元素形成的簡單離子。則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：C＞D＞A＞BB．原子序數(shù)：c＞d＞b＞aC．離子半徑：D＞C＞B＞AD．單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D在上面題目中，由于A、B、C、D均為同周期的主族元素，結(jié)合所帶電荷，可知在周期表中從左到右的順序是A、B、D、C，可見A、D錯誤，B正確。An＋、B（n＋1）＋比Cn－、D（n＋1）－少一個電子層，所以An＋、B（n＋1）＋半徑小，又因An＋、B（n＋1）＋的電子層排布相同，而a＜b，所以An＋半徑較大。同理，D（n＋1）－半徑比Cn－大，所以離子半徑：D＞C＞A＞B，正確答案為B。

三、同主族元素的原子或離子比較

同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，其原子或離子核外電子排布相似，核電荷數(shù)和電子層數(shù)不同。隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增加，這成為影響原子或離子半徑大小的主要因素，自上而下半徑依次增大。如IA族元素，原子半徑r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs）；離子半徑r（Li＋）＜r（Na＋）＜r（K＋）＜r（Rb＋）＜r（Cs＋）。例題3下列說法正確的是（）A．Xm＋和Yn－與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者B．NaF和MgI2中陽離子與陰離子半徑比較，前者小于后者C．16O和18O原子的核外電子數(shù)，前者大于后者D．PH3和H2S的穩(wěn)定性，前者大于后者在上面的題目中，由于Xm＋和Yn－與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以可知X是第三周期金屬元素，Y是第二周期非金屬元素，用第二周期金屬元素或第三周期非金屬元素作參照，即可得原子半徑X＞Y，A正確。據(jù)同周期元素的原子或離子比較規(guī)律可知r（Na＋）＞r（Mg2＋），根據(jù)同主族元素的原子或離子比較規(guī)律可知，r（F－）＜r（I－）。所以陽離子與陰離子半徑比較，前者小于后者，B正確。同位素原子核外電子數(shù)相同，C錯誤，同周期元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，D錯誤。因此正確答案是AB。當(dāng)然，在比較粒子半徑大小時，應(yīng)該綜合各種因素來考慮。電子層數(shù)越多，不代表粒子半徑越大。一般情況下，電子層數(shù)多的陰離子半徑一定大于電子層數(shù)少的陰離子半徑，但反之不一定成立。

參考文獻：

［1］精英化學(xué)編寫組．精英化學(xué)提高讀本［M］．北京：世界圖書出版公司，2011．

［2］洛朗•拉瓦錫．化學(xué)基礎(chǔ)論［M］．北京：北京大學(xué)出版社，2008．

作者:高宇軒 單位:山東省廣饒縣第一中學(xué)