導(dǎo)語：如何才能寫好一篇硫酸銅的化學(xué)式，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

關(guān)鍵詞 硫酸銅 過氧化氫 氧化劑 結(jié)晶方法 綠色化學(xué)

五水硫酸銅的制備是無機(jī)化學(xué)中的一個(gè)綜合性制備實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)涉及加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶、提純等無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，適合考察學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)素質(zhì)，故常被高?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)課所青睞。由于銅是一種不太活潑的金屬，在一般情況下不能與稀硫酸反應(yīng)，故該實(shí)驗(yàn)必須加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍茼樌M(jìn)行。

1 現(xiàn)有制備方法的分析

1.1 常見氧化法

1.1.1 硝酸氧化法

以濃硝酸為氧化劑，分多次逐步加入到銅屑與稀硫酸的混合物中，加熱，使反應(yīng)進(jìn)行［1,2］。其反應(yīng)原理如下：

3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O

在硝酸氧化法中，會產(chǎn)生大量有毒的NO氣體，即使實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，也會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，影響師生身體健康。

1.1.2 空氣氧化法

以空氣為氧化劑，先將銅屑高溫灼燒成氧化銅，再使其與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅［3,4］。反應(yīng)原理如下：

2Cu＋O2=2CuO

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

在空氣氧化法中，灼燒時(shí)間長達(dá)20 min，不僅浪費(fèi)了大量能源，而且銅屑氧化反應(yīng)往往進(jìn)行的不充分，有一定量的銅屑不能完全被氧化，使硫酸銅產(chǎn)率下降。

1.2 結(jié)晶方法

幾乎所有實(shí)驗(yàn)教材中均采用冷卻硫酸銅熱飽和溶液至室溫的結(jié)晶方法，原因是硫酸銅的溶解度隨溫度變化較明顯。但五水硫酸銅在室溫時(shí)溶解度依然較大，其20℃時(shí)溶解度是100℃時(shí)的28%，30℃時(shí)溶解度是100℃時(shí)的33%。因此，即使在析出晶體后的母液中，仍然含有相當(dāng)量的溶質(zhì)，造成產(chǎn)品損失較多。硫酸銅的溶解度如表1所示。

筆者在夏天較高氣溫下做該實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，直接降溫結(jié)晶析出的硫酸銅晶體不多，效果并不理想。

2 改進(jìn)方法

2.1 過氧化氫氧化法

2.1.1過氧化氫的強(qiáng)氧化性

過氧化氫在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化能力，φH2O2/H2O=1.763 eV，且其還原產(chǎn)物是水，不會給反應(yīng)體系引入其他雜質(zhì)，因此是一種比較理想的綠色氧化劑。以H2O2為氧化劑的反應(yīng)原理如下：

Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O

2.1.2 類Fenton試劑的形成

H2O2和Cu2+可以形成類Fenton試劑體系，而類Fenton試劑可以產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的•OH，其產(chǎn)生過程如下［5,6］：

Cu2+＋H2O2k1CuOOH+＋H+

CuOOH+k2Cu+＋1/2O2+•OH

Cu+＋H2O2k3Cu2+＋•OH＋OH-

Cu+＋•OHk4Cu2+＋OH-

•OH的產(chǎn)生對銅的氧化起到了一定的促進(jìn)作用，可以使銅的氧化速率大大加快。

2.2 乙醇―水體系結(jié)晶法

由于在無機(jī)鹽水溶液中加入能與水混溶且極性較小的溶劑通?？梢越档蜔o機(jī)鹽在水中的溶解度，故本實(shí)驗(yàn)采取在硫酸銅熱飽和溶液中加入適量乙醇的方法，以促進(jìn)硫酸銅晶體的析出。但乙醇不宜加

入過多，否則得到的硫酸銅晶體將會非常細(xì)小，且晶形不規(guī)則［7］。由于乙醇在溫度較高時(shí)揮發(fā)性較強(qiáng)，因此，一般以加入1.1~1.2倍體積的乙醇為宜。

3 實(shí)驗(yàn)操作

稱取3.0 g銅屑于100 mL燒杯中,加入10 mL10%的Na2CO3溶液，加熱煮沸，除去銅屑表面油污。傾去堿液，用蒸餾水將銅屑洗凈(若用銅粉可省去堿洗的步驟)。在盛有銅屑的燒杯中加入18 mL3 mol/L的H2SO4，水浴加熱，控制溫度50℃左右，在20 min內(nèi)緩慢滴加10%H2O2溶液，直至銅屑幾乎完全溶解。反應(yīng)過程中可見少量微小氣泡，共消耗H2O2溶液約20 mL。充分反應(yīng)后，逐滴加入0.5 mol/LNaOH，并不斷測試溶液pH，直至溶液pH=4，抽濾，棄去不溶性雜質(zhì)。然后將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，逐滴加入1 mol/LH2SO4，調(diào)節(jié)溶液pH=2。水浴加熱至液體表面有晶膜出現(xiàn)，停止加熱。加入約1.2倍體積的乙醇，冷卻至室溫，抽濾，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。

注意在添加乙醇的過程中，應(yīng)先加入2 mL乙醇，并充分?jǐn)嚢瑁缓笾饾u加快添加乙醇的速度，防止溶液極性突然降低而造成硫酸銅晶核大量析出。乙醇要在5 min內(nèi)加完。這樣操作既可以有效阻止無定形硫酸銅粉末的產(chǎn)生，又可以減少乙醇在溫度較高時(shí)因揮發(fā)而造成的損失。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2所示：

4 結(jié)語

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論，以過氧化氫為氧化劑，并加入乙醇結(jié)晶的方法產(chǎn)率最高，產(chǎn)品外觀為藍(lán)色，晶形較完整，符合實(shí)驗(yàn)預(yù)期目標(biāo)。雖然該法的藥品成本略高，但整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程既不會給產(chǎn)品引入新的雜質(zhì)，也不會造成環(huán)境污染或能源大量浪費(fèi)，完全符合綠色化學(xué)理念，值得在廣大高?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)課程中推廣和應(yīng)用。

參考文獻(xiàn)

［1］ 李生英,白林,徐飛編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).北京:化學(xué)工業(yè)出版社,2007:269-272

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［5］ 徐夫元,守天順,陳英文等.中南大學(xué)學(xué)報(bào)（自然科學(xué)版）,2007,38(3):480-485

篇2

物質(zhì)推斷題知識覆蓋面廣，綜合性強(qiáng)，條件隱蔽，難度較大，是將閱讀、思維、理解、分析能力融合在一起的綜合題型，是訓(xùn)練同學(xué)們分析能力的好題型.它有傳統(tǒng)的敘述判斷，還有以框圖等形式出現(xiàn)的情境試題.無論哪種形式，只要牢牢掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互反應(yīng)的知識，在仔細(xì)審題的基礎(chǔ)上尋找突破口（即“題眼”），就可迎刃而解.

那么，如何尋找“題眼”呢？可從以下四個(gè)方面著手：

1.可以以特殊反應(yīng)及條件為“題眼”.在初中化學(xué)中，如：水分解需以通電為條件；實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀加熱制氧氣時(shí)需用二氧化錳作催化劑；兩種黑色粉末加強(qiáng)熱后得到紅色固體肯定為炭粉和氧化銅的混合物；碳、一氧化碳和二氧化碳之間的相互轉(zhuǎn)化等為特殊反應(yīng).

2.以物質(zhì)的特殊顏色及性質(zhì)為“題眼”.不溶于水但能溶于酸的固體：氫氧化鐵為紅褐色，氫氧化銅為藍(lán)色，其溶于酸后形成的Fe3+鹽呈棕黃色，F(xiàn)e2+鹽呈淺綠色，Cu2+鹽呈藍(lán)色；既不溶于水也不溶于酸的白色固體有兩種，AgCl和BaSO4；碳酸鹽遇酸必產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w.

3.以特殊操作及轉(zhuǎn)化為“題眼”.溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等為初中化學(xué)常用的基本操作，將其與物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化結(jié)合起來，作為關(guān)鍵點(diǎn)解題可收到事半功倍的效果.

4.以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件為“題眼”.酸、堿、鹽等物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件為：兩種化合物在溶液中相互交換成分，若生成物中有沉淀產(chǎn)生、氣體放出或有水生成，則復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生，否則不能發(fā)生.

二、常見推斷題類型例析

1.框圖式

試題特點(diǎn)：此類題一般不給出物質(zhì)的范圍，而是以箭頭形式把各物質(zhì)聯(lián)系起來，變成連鎖式的轉(zhuǎn)換關(guān)系，要求推斷出未知物質(zhì).

解題策略：我們可以根據(jù)某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)，采用順推及猜想相結(jié)合的方法得到結(jié)論，然后驗(yàn)證后得到答案.

例1A、B、C、D、E、F、G、H是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的八種物質(zhì)，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中E是白色沉淀，A和B可發(fā)生中和反應(yīng)）：

圖1

（1）寫出B、F的化學(xué)式：

B，F(xiàn).

（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是

.

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是.

解析：本題的特征較多，有：條件是“通電”的，D有可能是水，生成的是氧氣和氫氣（F、G），而且符合“點(diǎn)燃”這個(gè)條件的，可以肯定這個(gè)猜想是對的.C和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，則E是碳酸鈣.再看D和氧化鈣反應(yīng)生成B，因?yàn)锳和B可發(fā)生中和反應(yīng)，所以這二種中一種是酸、一種是堿，則D是氫氧化鈣，則A是酸，且A與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則A是鹽酸，那么C就是氯化鈣，H是氯化鈉.答案自然而然地出來了.

答案：（1）B：Ca（OH）2 F：H2 （2）化合反應(yīng) （3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

啟示：本題就是依靠“題眼”來推斷出各種物質(zhì)的.所以抓住“題眼”很關(guān)鍵，當(dāng)然還需要知道初中化學(xué)中各物質(zhì)的特征和它們之間的關(guān)系，只有把基礎(chǔ)知識有機(jī)地結(jié)合在讀題中才能結(jié)出豐碩果實(shí).

2.反應(yīng)式

試題特點(diǎn)：這種類型的推斷題大多用代號來表示反應(yīng)物、生成物的關(guān)系，并用箭頭列出它們之間的關(guān)系.

解題策略：我們可以根據(jù)常見的反應(yīng)特征及某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)，結(jié)合題中給予的信息，找到突破口，然后依次推斷，就能得到最后結(jié)果.

例2有四種常見物質(zhì)A、B、C、D，它們可以發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)條件省略）：

（Ⅰ）H2+AB+C；（Ⅱ）CH2+D；（Ⅲ）B+DA；已知A是黑色粉末，試推斷D是（填化學(xué)式），反應(yīng)（Ⅰ）屬于（填反應(yīng)類型）.

解析：ABCD之間能發(fā)生相互反應(yīng)，A是黑色粉末，且可由B和D反應(yīng)生成，應(yīng)是一種化合物，根據(jù)初中化學(xué)中物質(zhì)顏色推斷，是氧化銅的可能性很大.如果是氧化銅，則氫氣還原氧化銅生成銅與水（與Ⅰ相符），水分解生成氧氣和氫氣（與Ⅱ相符），氧氣與銅反應(yīng)生成黑色氧化銅（與Ⅲ相符），則可以把全部物質(zhì)推斷出來.

答案：O2 置換反應(yīng)

啟示：本題也是抓住“黑色粉末”這個(gè)“題眼”，再結(jié)合各反應(yīng)式子，就可找到突破口，從而逐一推斷，很快得到答案.

3.敘述式

試題特點(diǎn)：語言敘述型一般給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，然后根據(jù)所給出的現(xiàn)象要求同學(xué)們推斷混合物中一定存在、一定不存在及可能存在的物質(zhì).

解題策略：我們應(yīng)逐步分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再結(jié)合某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、溶解性等）及特殊反應(yīng)現(xiàn)象（如生成沉淀或氣體等），依次得出結(jié)論.

例3有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種組成.為了確定它的組成，某化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動：提出假設(shè)：白色粉末由上述五種物質(zhì)組成.

實(shí)驗(yàn)探究：

步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色溶液.

步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生.

獲得結(jié)論：

（1）原白色粉末中一定沒有（寫化學(xué)式），說明假設(shè)不成立.

（2）步驟1得到的沉淀是（寫化學(xué)式）.

（3）白色粉末的組成可能是（寫化學(xué)式）.

解析：（1）由步驟1得到白色沉淀和無色溶液.可以確定沒有CuSO4，因?yàn)榱蛩徙~溶于水顯藍(lán)色；（2）由步驟2取少量由步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，得沉淀為BaSO4和BaCO3；（3）綜合步驟1和步驟2，可得白色粉末的組成為Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3.

答案：（1）CuSO4 （2）BaSO4和BaCO3 （3）Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3

啟示：本題的“題眼”是硫酸銅溶液是藍(lán)色的，而得到的溶液是無色的，此為一；二是白色沉淀加稀硝酸后部分溶解、部分不溶，說明既有硫酸鋇也有碳酸鋇沉淀.然后就可以按照上面的分析逐一解決.

此類題不僅要求我們對元素及其他合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系要相當(dāng)熟悉，而且還要善于抓住題干的要求和提供的關(guān)鍵信息，通過觀察、分析、歸納，尋求解題的途徑.

4.圓環(huán)式

試題特點(diǎn)：套用奧運(yùn)五環(huán)，派生出化學(xué)環(huán)式推斷題，這類題用圓環(huán)來表示物質(zhì)間的關(guān)系，再加上題中的文字說明，成為一種有趣的題型.

解題策略：我們可以借助物質(zhì)間的相互關(guān)系去逐一對照圓環(huán)顯示的相互關(guān)系，如果符合要求，再逐一驗(yàn)證，即可得到結(jié)論.

圖2

例4如圖2，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì).常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D.請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，D .

（2）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是.

解析：根據(jù)題目要求：“常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)”，可以看出B、C、D三種物質(zhì)能與其中的二種物質(zhì)反應(yīng)，而A、E只能與一種物質(zhì)反應(yīng)，對照題中告訴我們的幾種物質(zhì)，鐵在常溫下只能與硫酸銅反應(yīng)，水只能與二氧化碳反應(yīng)，所以A、E就可能是鐵或水.其他二氧化碳既能與水反應(yīng)，也能與氫氧化鋇反應(yīng)，硫酸銅既能與鐵反應(yīng)，也能與氫氧化鋇反應(yīng)，假設(shè)A是鐵，則B是硫酸銅，C是氫氧化鋇，D是二氧化碳，E是水，而且硫酸銅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳要大，符合題目各方要求，假設(shè)應(yīng)該成立.

答案：（1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反應(yīng)

三、自我檢測

圖3

1.如圖3所示，A、B、C、D、E、F均是初中化學(xué)常見物質(zhì).A與B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，B與C發(fā)生的是中和反應(yīng)，F(xiàn)是人體正常生理活動必不可少的一種鹽.

結(jié)合圖中信息，回答有關(guān)問題：

（1）E的化學(xué)式為 .

（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .

（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .

2.框圖4中的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其中屬于鹽的是H、C、M、N，屬于氧化物的是F、G；胃液中含有適量的A，可幫助消化；C是家庭中重要的調(diào)味品之―；D常用于改良酸性土壤.圖中“――”表示兩端的物質(zhì)問能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“’表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去.

圖4

（1）C物質(zhì)是由 （選填“分子”、“原子”或 “離子”）構(gòu)成的.

（2）A與鎂條反應(yīng)能 （選填“放出”、“吸收”）熱量.

（3）寫出D的俗名： .

寫出化學(xué)式：B N

（4）寫出GM的化學(xué)方程式：

3.下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，圖5是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.請回答：

圖5

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A. C. .

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為： .

（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G + F I的化學(xué)方程式： .

（4）指出反應(yīng)①的基本類型是 反應(yīng).

4.（眉山）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法.圖6是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種

物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì).請回答下列問題：

圖6

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為 .

（2）B物質(zhì)的一種用途是 .

（3）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是 （

填化學(xué)式）.

（4）寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：

“――”（ ）.

5.“奧運(yùn)在我心中”.整理歸納物質(zhì)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種有效方法.請你從學(xué)習(xí)過的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中分別選一種代表物（不能重復(fù)選用），用化學(xué)式填寫在下列的奧運(yùn)標(biāo)志五圓環(huán)中（兩環(huán)相連表兩種物質(zhì)之間能相互發(fā)生反應(yīng)）.

圖7

答案：

1.（1）H2O （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O +CO2（3）CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O.

2.（1）離子（2）放出（3）熟石灰（或消石灰）NaHCO3 Na2CO3（或Na2CO3 NaHCO3）

（4）Ca（OH）2+ CO2 =CaCO3++H2O

3.（1）A：CaCO3，C：CO2 （2）過濾（3）3NaOH + FeCl3= Fe（OH）3 + 3NaCl

（4）化合反應(yīng)

4.（1）Fe3O4 （2）冶煉金屬（作燃料等） （3）C（或CO或H2）

（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置換反應(yīng)

篇3

1.(2014，撫州)下列選項(xiàng)中，物質(zhì)的俗名、名稱、化學(xué)式一致的是(B)

A.水銀　銀　Ag

B.酒精　乙醇　C2H5OH

C.石灰石　氫氧化鈣　Ca(OH)2

D.蘇打　碳酸氫鈉　NaHCO3

2.下列關(guān)于化肥的說法正確的是(D)

A.過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]屬于氮肥

B.凡施用過化肥的蔬菜都會危害健康

C.硫酸鉀與熟石灰混合、研磨，能聞到刺激性的氣味

D.合理施用化肥能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

3.(2014，成都)下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(A)

A.H2+CuO=====Cu+H2O

B.3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O

C.CuSO4+BaCl2===BaSO4+CuCl2

D.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH

4.(2013，長沙)下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是(A)

A.KNO3、NaCl、HClB.FeCl3、Na2SO4、KCl

C.CuSO4、H2SO4、NaCl D.FeCl2、KCl、NaOH

5.(2014，蘇州)下列有關(guān)物質(zhì)混合后的現(xiàn)象描述中，正確的是(C)

A.在碘化鉀溶液中滴加酚酞溶液，溶液變藍(lán)

B.無色的氯化氫氣體和氨氣混合，產(chǎn)生白霧

C.在氫氧化鈉稀溶液中滴加數(shù)滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀

D.銨鹽與堿溶液混合加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t

6.(2013，日照)下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥，難以實(shí)現(xiàn)的是(D)

甲 乙

A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3

B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4

C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3

D NaCl K2SO4、KNO3

7.(2014，沈陽)區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，不可用的試劑是(B)

A.稀鹽酸 B.酚酞試液

C.氯化鋇溶液 D.氫氧化鈣溶液

8.(2013，包頭)下列說法不正確的是(B)

A.含銨根離子的氮肥與堿性物質(zhì)混合，能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

B.將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條火焰熄滅，證明集氣瓶中的氣體一定是二氧化碳

C.檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟是先加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液

D.可用水來鑒別無水硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種白色固體

9.將固體混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2進(jìn)行逐一分離，可選用的試劑是(D)

A.水、氫氧化鈉溶液

B.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸

C.水、氫氧化鉀溶液

D.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸

10.(2013，玉林)下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是(B)

A.NaOH　NaCl　CuSO4　HCl

B.KNO3　Na2SO4　NaOH　KCl

C.KCl　Ba(NO3)2　HCl　CaCl2

D.Na2CO3　Ba(OH)2　KNO3　Na2SO4

11.(2014，蘭州)下列能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的圖像是(C)

A.煅燒石灰石

B.在變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸

C.稀釋NaCl溶液

D.稀H2SO4滴入BaCl2溶液中二、填空題

12.(2013，湛江)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案：

(1)過濾時(shí)玻璃棒的作用是__引流__，

過濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)__再過濾一次__。

(2)寫出步驟②的化學(xué)方程式__CaO+H2O===Ca(OH)2__，

該反應(yīng)是__放熱__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案：

石灰石――①加鹽酸D――②加碳酸鈉溶液③過濾碳酸鈣

(3)請你寫出乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)：__操作簡單，節(jié)約能源__。

13.(2014，江西)小吳用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)玩化學(xué)拼圖游戲(如右圖)，游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。其中C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色，A與E反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一。(提示：碳酸鋇不溶于水)

(1)C物質(zhì)是__硫酸銅(或CuSO4)__;

(2)A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2__;

(3)B與E反應(yīng)的基本類型是__復(fù)分解反應(yīng)__;

(4)按游戲規(guī)則，下列能替代D物質(zhì)的是__③__(填序號)。

①銀?、诼然F?、蹥溲趸洝、苎趸~

14.某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液。

(2)向?yàn)V渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產(chǎn)生氣泡。

(3)向?yàn)V液中滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷該溶液中①一定含有的離子是__Na+、OH-、CO32-__;②一定不含的離子是__H+、Ba2+、SO42-__;③不能確定的離子是__Cl-__，欲確定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于試管中，__先加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液__，若看到__出現(xiàn)白色沉淀(或先加入足量AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3產(chǎn)生的白色沉淀有部分溶于稀HNO3，且有氣泡產(chǎn)生__，說明溶液中含有該離子。

15.(2014，南京)如右圖中的甲、乙、丙表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲，可幫助消化，圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物，生成物略去。

(1)寫出甲的化學(xué)式__HCl__。

(2)①若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則乙的化學(xué)式為__H2O__，丙的化學(xué)式為__Ca(OH)2__。

②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應(yīng)得到，則乙的化學(xué)式為__CO2__，丙能與①中丙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH(其他合理答案均可)__。(寫出一個(gè)即可)。

③寫出①中的乙和②中的乙發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式__CO2+H2O===H2CO3__。

16.(2014，泰安)海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧。如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：

請完成下列問題：

(1)該廠最終產(chǎn)品有__純堿、氯化銨(或碳酸鈉、氯化銨)__(填物質(zhì)名稱);

(2)流程Ⅰ中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是__B、C__(填字母);

A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整

B.加入三種溶液將粗鹽水中的SO42-、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀

C.按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀

(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨，氨氣在制堿過程中的作用是__使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收__;

(4)寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__2NaHCO3=====Na2CO3+CO2+H2O__。三、實(shí)驗(yàn)探究題

17.(2014，聊城)將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應(yīng)后的混合物。某研究小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請你一同參與探究并回答有關(guān)問題：

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性;氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。

請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__Na2CO3+BaCl2===BaCO3+2NaCl__。

【提出猜想】猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl;

猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和__BaCl2__(填化學(xué)式)的混合物;

猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物。

【實(shí)驗(yàn)探究】(1)取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象。同學(xué)們認(rèn)為猜想__3__不成立。

(2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有__白色沉淀生成__(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)證明猜想2成立。

篇4

關(guān)鍵詞：教法創(chuàng)新合作學(xué)習(xí)

一、讓學(xué)生領(lǐng)會教師的講授思路，降低學(xué)習(xí)難度

思路教學(xué)的關(guān)鍵就是將教師的思路轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生聽課的思路。其首要的一步是教師應(yīng)把教材的思路轉(zhuǎn)化為講課的思路。這就要求教師在課前必須潛心鉆研教材，充分揭示出新舊知識的聯(lián)系，建立起知識體系，然后精心設(shè)計(jì)教學(xué)過程。做到突出每節(jié)課的主線和知識點(diǎn)，使學(xué)生的思路按照主線和知識點(diǎn)去展開。譬如我在教《強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》這一節(jié)內(nèi)容時(shí)，按照教材內(nèi)容設(shè)計(jì)了這樣的講課思路：“演示實(shí)驗(yàn)不同物質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不同溶液里自由移動的離子的濃度不同電解質(zhì)的電離程度不同電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，具有化學(xué)鍵的類型不同?！弊プ∵@個(gè)中心主線，引導(dǎo)學(xué)生由表及里、由淺入深地去思索，這樣既突出了教材的關(guān)鍵，又使學(xué)生感到思路清晰明了，一堂課下來，學(xué)生接受知識普遍有一種水到渠成的感覺。

二、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性

化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性很強(qiáng)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又是化學(xué)的魅力所在。新奇有趣的實(shí)驗(yàn)場景能引起學(xué)生的興趣，學(xué)生會在好奇心的驅(qū)使下趣味盎然地學(xué)習(xí)，因此教師應(yīng)在教材中已有的實(shí)驗(yàn)之外，再設(shè)計(jì)一些效果明顯、有利于調(diào)動學(xué)生思維的演示實(shí)驗(yàn)或隨堂實(shí)驗(yàn)。例如：在金屬鈉與水反應(yīng)的教學(xué)中，教師可以設(shè)計(jì)以下問題讓學(xué)生思考：①鈉為什么浮在水面上？②為什么熔成小球并向四周游動？③為什么有嘶嘶的聲音？④水溶液滴加酚酞為什么會變紅？當(dāng)學(xué)生全面了解金屬鈉與水反應(yīng)的有關(guān)知識后，可以先做“鐵與硫酸銅”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生分析思考并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，然后讓學(xué)生先推測金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)生大都認(rèn)為金屬鈉能將銅置換出來，之后補(bǔ)做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，而實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)并無金屬銅置換出來，這“出乎意料”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生感到無比驚訝，他們迫切地希望找出答案，這種由知識的實(shí)際應(yīng)用提出的問題，最能激發(fā)學(xué)生的求知欲望，極大地調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

三、組織學(xué)生交流，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性

新課標(biāo)明確提出：“有效的教學(xué)活動不能是單純的依賴模仿和記憶，動手實(shí)踐、自主探索與合作交流是學(xué)生學(xué)習(xí)的重要方法 。從資料的搜集與分析、假設(shè)提出與驗(yàn)證、學(xué)習(xí)成果評價(jià)直至意義的最終建構(gòu)具有重要作用，每個(gè)學(xué)習(xí)者的智慧是整個(gè)學(xué)習(xí)群體的共享資源。如在教學(xué)過程中，組織學(xué)生分小組討論。通常，小組學(xué)習(xí)是最常見的組織形式，它能促進(jìn)學(xué)生之間的溝通，體現(xiàn)“協(xié)作”。在合作學(xué)習(xí)中，也有利于實(shí)現(xiàn)“角色扮演 。

在小組中，學(xué)生既有分工又有合作，分別就某個(gè)子問題做更多的鉆研，而后再匯總各方面的信息，運(yùn)用到當(dāng)前任務(wù)中。為了不是個(gè)別人 借用 知識，小組必須明確分工，明確每個(gè)人的責(zé)任，讓每個(gè)學(xué)生都投入到學(xué)習(xí)活動中，同時(shí)讓每個(gè)同學(xué)展示自己的作品或搜集的材料。這是協(xié)作過程中不可缺少的環(huán)節(jié)。其實(shí)協(xié)作學(xué)習(xí)的過程也就是交流的過程。包括教師與學(xué)生進(jìn)行相互式的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)小組成員之間通過交流、商討完成規(guī)定的學(xué)習(xí)任務(wù)。首先，學(xué)生圍繞問題進(jìn)行討論可以激活學(xué)生的思維，活躍先前的知識，在原有知識背景與當(dāng)前信息之間產(chǎn)生更多的聯(lián)系；其次，交流討論可以使學(xué)生思維過程表現(xiàn)出來，學(xué)生會感受到觀點(diǎn)、方法的不同，從而更好地進(jìn)行反思和評判彼此的想法和做法。

四、用新穎的教學(xué)方法，穩(wěn)定學(xué)習(xí)興趣

雖然化學(xué)實(shí)驗(yàn)生動有趣，但化學(xué)原理和計(jì)算卻顯得枯燥乏味。為了鞏固化學(xué)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)起來的學(xué)習(xí)興趣，采用新穎有趣的教法，不但能引起學(xué)生的興奮感和愉，而且在這種氣氛下學(xué)生能牢固地掌握知識。在教學(xué)中，教師根據(jù)教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)，可以采取諸如自學(xué)輔導(dǎo)法、質(zhì)疑答疑法、對比論證法、邊講邊實(shí)驗(yàn)法、對抗賽法、聽題判斷法和化學(xué)游戲法等多種啟發(fā)式教學(xué)方法，這些方法都能收到較好的教學(xué)效果。以對抗賽法為例，每章結(jié)束或臨近期中期末考試復(fù)習(xí)，都可以用此法，使枯燥乏味的復(fù)習(xí)變得生動活潑，而且通過這種方法復(fù)習(xí)的效果比題海戰(zhàn)術(shù)好得多。

比如每學(xué)完一章，教師事先擬訂好題目寫在投影片上，布置學(xué)生課下準(zhǔn)備，課上或組與組之間或男生與女生之間進(jìn)行對抗賽，教師打出投影片之后，看誰答得又快又準(zhǔn)確，在小黑板上記下各組的得分。參與激烈的競賽和角逐，學(xué)生的那股興奮勁是無法用語言來形容的，這樣的教學(xué)效果是反復(fù)做題、講題所無法達(dá)到的。總之，這種方法能考查學(xué)生思維的靈活性和敏捷性，使課堂氣氛異?；钴S，學(xué)生的應(yīng)變能力也能得到提高，學(xué)習(xí)興趣濃厚，知識掌握得牢固。另外，這種方法還適用于基本概念、基本原理及化學(xué)計(jì)算的教學(xué)，可以收到事半功倍的效果。

再如，化學(xué)游戲法。初中階段，元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等的書寫既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，教師應(yīng)采用靈活多樣的教學(xué)方式突破難點(diǎn)，除了課堂上注意講解記憶方法，反復(fù)練習(xí)以外，采取游戲法，可使學(xué)生在娛樂中掌握知識，突破難點(diǎn)。比如，在開始學(xué)習(xí)化學(xué)式的書寫時(shí)，對于學(xué)生來說是比較困難的，可以說還不如英語單詞好記。如果教師采用游戲的方式，而不是采用讓學(xué)生反復(fù)書寫的方式，學(xué)生就比較容易接受，而且效果很好。游戲方法很多，例如采取擊鼓傳紙片拼寫化學(xué)方程式的方法，隨著時(shí)快、時(shí)慢咚咚的鼓聲，學(xué)生手中的紙片依次相傳，鼓聲驟停，接到紙片的學(xué)生打開紙片迅速閱讀有關(guān)元素符號（或原子團(tuán)）和化合價(jià)，在兩分鐘之內(nèi)把所有的能拼寫的化學(xué)式及其名稱書寫在黑板上全對為勝；寫錯了，表演一個(gè)小節(jié)目。學(xué)生對比賽游戲很感興趣，課下積極準(zhǔn)備，同學(xué)間互相提問，通過游戲，絕大多數(shù)學(xué)生都能掌握化學(xué)式的書寫方法。

篇5

水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）

回答下列問題：

（1） 盛濃H2SO4的裝置用途是___________________，

盛NaOH溶液的裝置用途是_______________________。

（2） 儀器B中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是__________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（3） 儀器C中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是____________________；其目的是____________________。

（4） 按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g―ab―__________________。

（5） 能證明混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____________________。

（6） 能證明混合氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______________________。

參考答案：

（1） 除去水蒸氣 除去CO2

（2） 氧化銅（CuO）

（3） 無水硫酸銅（CuSO4）檢驗(yàn)H2O

（4） (g―ab)―kj―hi―cd(或dc) ―fe―lm

（5） 原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清石灰水變渾濁

（6） 原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色

本題滿分為15分，從閱卷統(tǒng)計(jì)來看，全省平均分只有9分，失分較多?？忌饕嬖谝韵洛e誤：

1. 文字?jǐn)⑹鲋?，用詞不當(dāng)、錯別字、書寫不規(guī)范的情況較為普遍。

如把盛濃H2SO4的裝置的用途寫成：“過濾水蒸氣” “脫水” “脫水劑”；把盛NaOH溶液的裝置的用途寫成“過濾CO2”；把檢驗(yàn)水所用的無水硫酸銅寫成：“硫酸銅晶體”“無水硫酸銅晶體”；把“CuO”寫成“CaO”；把無水硫酸銅變藍(lán)寫成“CuSO4?5H2O變藍(lán)”“CuCl2變藍(lán)”“堿式碳酸銅變藍(lán)”“堿石灰變藍(lán)”等；在導(dǎo)管連接中把“e”寫成“c”、“i”寫成“j”、“l(fā)”寫成“i”等。

2. 把所學(xué)知識隨意外延。

通常我們采用在加熱條件下還原CuO或鐵的氧化物，然后檢驗(yàn)產(chǎn)物的方法來證明H2、CO的存在。但很多同學(xué)用“MnO2”“MgO”等一些不能與H2、CO反應(yīng)的氧化物來替代CuO及鐵的氧化物，導(dǎo)致失分。

3. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)缺乏整體思想，思維不嚴(yán)密，粗心大意。

回答盛濃H2SO4的裝置的用途時(shí)出現(xiàn)“除去尾氣中多余的水蒸氣”的錯誤說法；回答盛NaOH溶液的裝置的用途時(shí)出現(xiàn)“尾氣處理”“除去尾氣中多余的CO2”“吸收尾氣”以及“防倒吸”等錯誤說法；儀器B中的兩個(gè)反應(yīng)只寫出一個(gè)，等等。

4. 對儀器用途不了解。

知道干燥管可以放在裝置的末端，不知道它還可以連接在中間；氣體通入洗氣瓶出現(xiàn)“短管進(jìn)、長管出”的錯誤；使用干燥管則出現(xiàn)“小口進(jìn)、大口出”的錯誤等。在抽樣的168份試卷中，將導(dǎo)管連接“kj”寫成“jk”的占14%，“fe”寫成“ef”的占20%。

5. 不能正確理解題意，忽略題目限制條件，隨意設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

在檢驗(yàn)是否含有水時(shí)，采用稱量濃H2SO4、無水CuSO4、CaCl2是否增重等不合理的方法。

6. 設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不易被觀察到或確認(rèn)。

在檢驗(yàn)H2還原CuO后所生成的水時(shí)，不是使用無水CuSO4，而是觀察玻璃管上是否有水珠。試問：在溫度較高條件下，一定能看到水珠嗎？另外，選用CaCl2、P2O5、堿石灰這些遇水基本上看不到現(xiàn)象的藥品的情況也很多。

針對以上錯誤，同學(xué)們在今后的實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

1. 規(guī)范化學(xué)用語的書寫。

在回答化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題時(shí)，很多同學(xué)原理都懂，就是經(jīng)常由于書寫不規(guī)范或?qū)戝e別字被扣分，非常可惜。因此，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要堅(jiān)持把文字寫規(guī)范，正確使用化學(xué)用語，盡可能避免不必要的失分。

2. 回答問題要有整體思想。

該實(shí)驗(yàn)題的設(shè)問采取了倒置的順序。要正確回答第（1）（2）（3）小題的問題，先得有正確的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，也就是說得先回答第（4）小題。許多同學(xué)在回答第（1）（2）（3）小題時(shí)出現(xiàn)錯誤的根本原因就在于沒有正確的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序作為答題依據(jù)。

3. 熟悉常見儀器的使用要求。

洗氣瓶、干燥管等是我們常見、常用的儀器。氣體流經(jīng)干燥管應(yīng)大口進(jìn)、小口出，流經(jīng)洗氣瓶應(yīng)長管進(jìn)、短管出，這是平時(shí)常講的要求，但最終答題結(jié)果表明因氣體流向錯誤而失分的比率相當(dāng)高。當(dāng)然，這些錯誤有些是粗心造成的，但也不排除確實(shí)有部分同學(xué)不清楚儀器使用的要求。

4. 選擇試劑、藥品時(shí)應(yīng)考慮實(shí)驗(yàn)操作的可行性和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)際效果。

本題中，在CO和H2未充分分離的情況下，很多同學(xué)試圖用爆鳴等手段來檢驗(yàn)H2的存在；或者點(diǎn)燃?xì)怏w，看火焰是否呈淡藍(lán)色來檢驗(yàn)H2的存在。但是被測的兩種氣體恰恰都具有可燃性、還原性，并且燃燒火焰顏色相似。這就要求同學(xué)們必須從產(chǎn)物的差異性來考慮如何檢驗(yàn)被測氣體存在與否。如果明白了用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的原理，就不難回答NaOH溶液的作用；如果明白了用無水CuSO4來檢驗(yàn)H2O的原理，在回答濃H2SO4的作用時(shí)也不會出現(xiàn)類似濃H2SO4增重、體積增大、發(fā)熱等錯誤回答了。

5. 審題要仔細(xì)，尤其應(yīng)注意關(guān)鍵字、關(guān)鍵圖。

今年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題明明有“請用下圖中提供的儀器”的限制條件，但考生的回答中還是出現(xiàn)了用到圖中并未提供的稱量儀器的錯誤。另外，本實(shí)驗(yàn)題中幾件儀器、裝置的擺放方式也是有深意的：干燥管左小右大；三個(gè)洗氣瓶中，第一個(gè)和第三個(gè)的導(dǎo)管都是左長右短，第二個(gè)卻相反。粗心的考生總是習(xí)慣性地以為氣體左進(jìn)右出，最終導(dǎo)致NaOH溶液洗氣瓶、干燥管連接時(shí)出現(xiàn)錯誤。

6. 選用常見的檢驗(yàn)試劑，選擇檢驗(yàn)結(jié)果明確唯一的方法。

篇6

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16S—32Na—23Mg—24Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108

一、選擇題（1～9題為單項(xiàng)選擇題，每小題2分。10～12題為多項(xiàng)選擇題，每小題3分。每小題至少有兩個(gè)正確答案，全部選對得3分，選對但不全得1分。共27分）

1．下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A．冰雪融化B．玻璃破碎C．車胎爆炸D．食物腐爛

2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A．滴加少量液體B．聞氣體氣味C．檢查氣密性D．過濾

3、化學(xué)知識中有很多的“相等”。請你判斷下列說法中不正確的是

A．同種原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。

B．化學(xué)反應(yīng)前后各種原子的個(gè)數(shù)相等

C．溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等。

D．100ml水和100ml酒精混合，體積等于200ml

4、某括號內(nèi)是區(qū)別下列各組常見物質(zhì)的試劑方法，其中錯誤的是

A．硬水與軟水(肥皂水)B．硫酸銅固體和氯化鈉固體（加入水）

C．水與過氧化氫溶液（二氧化錳）D．氫氧化鈉和碳酸鈉溶液（酚酞）

5．某同學(xué)按如下步驟對三種未知金屬展開探究：(1)將它們編號為:X、Y、Z；(2)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有。(3)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為：（）

A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

6．下列說法正確的是（）

A．蒸餾水是純水，PH=0，顯中性。B．用稀鹽酸除鐵銹和熱水瓶中的水垢。

C．稀釋濃硫酸時(shí)要把水小心的慢慢的滴入濃硫酸中，并用玻璃棒不停的攪拌。

D．可用氫氧化鈉來緩減胃酸過多。

7．下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)名稱表示同一物種的是（）

A干冰，H2OB水銀，AgC純堿，NaOHD熟石灰，Ca(OH)2

8．下列有關(guān)物質(zhì)的比較推理中正確的是

A.堿能使無色酚酞試液變紅，所以能使無色酚酞試液變紅的溶液一定是堿

B.金剛石與石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，故它們的性質(zhì)完全相同

C.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物

D.點(diǎn)燃的木條伸入某無色氣體中立即熄滅，證明該氣體一定是二氧化碳

9．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是()

物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法

ACOCO2通過足量氫氧化鈉溶液，干燥

BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)

CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

DCu(NO3)2溶液AgNO3加入過量的銅粉，過濾

10.下列化學(xué)方程式書寫有誤的是（）

A．4Fe+3O2點(diǎn)燃2Fe2O3B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2

C．2H2O通電2H2+O2D．Cu+H2SO4=CuSO4+H2

11．下列實(shí)驗(yàn)過程與圖像描述不相符的是（）

12．滴有石蕊試液的稀硫酸分別與下列物質(zhì)混合后，溶液一定呈紅色的是()

A．CuOB．BaCl2C．KOHD．NaNO3

二、填空題（每空1分，化學(xué)方程式2分，共20分）

13．用化學(xué)用語表示：

地殼中含量最多的元素_________；鎂離子____________；

14．現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：①硫酸銅②食鹽③氫氧化鈣④氫氧化鈉⑤碳酸氫銨⑥純堿，請選擇適當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式填空：

(1)廚房中常用的鹽；(2)常用于改良酸性土壤的是_________；

(3)在空氣中易潮解的堿是____________；(4)為使饅頭松軟可口，在蒸饅頭之前，可在發(fā)酵的面團(tuán)中加入一些______________。

15．“潔廁靈”（有效成分為HCl）與“漂白精”[有效成分為NaClO（次氯酸鈉）]不能混用。二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體、氯化鈉及最常用的一種溶劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，NaClO中Cl的化合價(jià)是。

16.把氧化銅和鐵的混合物加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，過濾。在濾出的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則不溶物中一定有________，濾液中的溶質(zhì)一定有________。

17.請根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

⑴P點(diǎn)的含義是。

⑵t2℃時(shí)，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，

形成溶液的質(zhì)量是。

⑶將t2℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（填寫物質(zhì)序號）。

⑷現(xiàn)有c物質(zhì)的接近飽和的溶液，若改變溫度使其飽和，則應(yīng)該（填“升溫或降溫”）。

18．A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的化合物，其中A為白色固體，B為無色氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關(guān)系如圖1-5所示。

圖1-5

請回答下列問題。

（1）白色沉淀E為。

（2）若現(xiàn)象I為“生成白色沉淀”，則A的化學(xué)式可能為（寫出一種即可）；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

（3）若現(xiàn)象I為“無明顯變化”，則A的化學(xué)式還可能為。

三、實(shí)驗(yàn)題(共2個(gè)小題，每空1分，化學(xué)方程式2分，共13分)

19．下圖裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體。根據(jù)給出的裝置回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是。利用C裝置收集完氧氣后，應(yīng)先，后。用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實(shí)驗(yàn)后，還需向集氣瓶內(nèi)加入適量氫氧化鈉溶液，目的是（用化學(xué)方程式表示）。

（2）使用B裝置制取氣體的突出優(yōu)點(diǎn)是。若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從端進(jìn)入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用G、H裝置將以上雜質(zhì)氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體（用端口字母表示）。

20．已知某鋁合金的成分除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組對合金中鐵、銅的存在情況進(jìn)行如下探究。

【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2,溶于水），反應(yīng)的化學(xué)議程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

【猜想】猜想一：該合金中除鋁外，還含有鐵

猜想二：該合金除鋁外，還含有銅。

猜想三：該合金除鋁外，還含有______________。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請你完成下表，寫出他們所用的試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【反思交流】根據(jù)金屬活動性得知，鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但是日常生活中使用的鋁制品卻耐腐蝕，原因是_____________________。

四、計(jì)算題（共9分）

21．將一包氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物溶于50.1g水制成溶液，然后向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈣溶液至反應(yīng)剛好完全時(shí)，生成沉淀10g，將濾液蒸干后得到固體25g。求：

（1）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。

篇7

1. 下列說法正確的是()。

A.“金、銀、銅、鐵、錫”俗稱五金,在這五種金屬中,金屬活動性最強(qiáng)的是銅

B. 決定元素種類的是原子的中子數(shù)

C. 洗凈的鐵鍋出現(xiàn)銹跡屬于化學(xué)變化

D. 五糧液酒、保寧醋、蘆薈酸奶、干冰均屬于混合物

2. 雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子,則下列敘述正確的是()。

A. Ti可以表示一個(gè)鈦原子 B. Ti 核外有25個(gè)電子

C. TiO 中含有氧分子 D. CaTiO 屬于金屬氧化物

3.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是()。

4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述與事實(shí)不符合的是()。

A. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,放出熱量

B. 木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,有黑色固體生成

C. 電解水時(shí),與正極、負(fù)極相連的電極周圍產(chǎn)生的氣體體積比約為1∶2

D. 將鐵釘放入硫酸銅溶液中,鐵釘上有紅色固體析出

5. 將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯,過了一會兒,高的蠟燭先熄滅,低的蠟燭后熄滅,同時(shí)還觀察到茶杯內(nèi)壁變黑。由此我們可以得到啟發(fā):從發(fā)生火災(zāi)的房間逃離時(shí),下列做法中不正確的是()。

A. 用濕毛巾捂住鼻子 B. 成站立姿勢跑出

C. 伏低身體逃出 D. 淋濕衣服爬出

6. 下列敘述錯誤的是()。

A. 用排氣法收集二氧化碳時(shí),應(yīng)將導(dǎo)氣管伸入集氣瓶底部

B. 用一氧化碳還原氧化鐵,應(yīng)先通一會兒一氧化碳,再加熱

C. 加熱高錳酸鉀并用排水法收集氧氣,只要導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生就立即收集

D. 做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)預(yù)先在集氣瓶中放少量水或細(xì)沙

7. 鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體,最常用的方法是()。

A. 分別測定它們的密度

B. 將燃著的木條分別伸入集氣瓶中

C. 觀察顏色并聞它們的氣味

D. 將氣體分別通入紫色石蕊溶液中

8. 生活中發(fā)生緩慢氧化的實(shí)例很多,下列過程中不涉及緩慢氧化的是()。

A. 酒和醋的釀造 B. 人在長跑時(shí)急促呼吸

C. 用秸稈、雜草發(fā)酵制沼氣 D. 酒精燈安靜燃燒

9. 下列現(xiàn)象或事實(shí),用分子、原子的相關(guān)知識加以解釋,其中不正確的是()。

10. 下列鑒別物質(zhì)的方法中,切實(shí)可行的是()。

A. 用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸

B. 用燃著的木條鑒別CO 和N

C. 用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

D. 用水鑒別NaOH和CaCO 固體

11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明裝置氣密性良好的是()。

12. 將100 g含CaCO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素),高溫煅燒一段時(shí)間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為()。

A. 28.0 gB. 44.8 gC. 56.0 gD. 78.0 g

、(非選擇題,共64分)

二、填空題

13.(14分)(1)將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中,現(xiàn)象為 ;經(jīng)過測量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 。(“增大”還是“減小”)

(2)用元素符號或名稱填空,金屬活動順序表中,最活潑的金屬是 ;人體中含量最高的金屬元素是 ;工業(yè)產(chǎn)量(以質(zhì)量計(jì)算)最大的金屬是 ;香煙盒內(nèi)層紙是金屬 ,燈泡中的金屬絲是 ;可以用在溫度計(jì)中的金屬是 。

(3)某國載人飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨(化學(xué)式為:NH ClO )的混合物。發(fā)射時(shí),點(diǎn)燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生如下反應(yīng):

2NH ClON +2O +Cl +4X

①NH ClO 中氯元素的化合價(jià)為價(jià),Cl 中氯元素的化合價(jià)為價(jià)。

②X的化學(xué)式為 ,判斷的理論依據(jù)是 。

③N 右下角的“2”表示的含義是 。

2O 左側(cè)的“2”表示的含義是 。

14.(1)(4分)用“ ”表示氫原子,“ ”表示氧原子,若它們構(gòu)成的分子在一定條件下發(fā)生如下圖所示的變化:

①下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,不正確的是(填字母序號)。

A. 有氧化物生成

B. 反應(yīng)前后各種微粒的數(shù)目均沒有改變

C. 原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒

D. 這是一個(gè)分解反應(yīng)

②從圖中你還能獲得的微觀信息是(答出一點(diǎn)即可)。

(2)水是生命之源,人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水。自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化。硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物,長期飲用硬水可能會引起體內(nèi)結(jié)石。生活中常用來區(qū)分軟水與硬水。水中若含過量的氮、磷元素,會使藻類生長繁殖過快,導(dǎo)致水質(zhì)惡化,發(fā)生“水華”現(xiàn)象。已知藻類主要含有C H O N P等物質(zhì),下列物質(zhì)大量使用會導(dǎo)致“水華”現(xiàn)象的是(填字母序號)。

A. 向水中加入活性炭來凈水B. 大量使用含Na P O 的洗衣粉

C. 過量使用尿素等化學(xué)肥料

15.(5分)根據(jù)金屬活動性順序的相關(guān)知識,回答下列問題。

(1)在相同條件下,把金屬M(fèi)及另外三種金屬分別加入同濃度、等體積的稀硫酸中,觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的劇烈程度,并記錄如下(反應(yīng)劇烈程度用“+”的多少表示):

如果上述四種金屬分別是Al、Mg、Fe、Zn,你認(rèn)為金屬M(fèi)是。

(2)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的過程如下圖所示:

上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化。

(4)向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鎂粉,充分反應(yīng)后過濾。若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸后沒有氣泡產(chǎn)生,則下列說法正確的是 (填字母序號)。

A. 濾渣中可能含有銅,濾液中一定含有硝酸鎂

B. 濾渣中可能含有銀,濾液中一定沒有硝酸銅

C. 濾渣中可能含有鎂,濾液中可能含有硝酸銀

D. 濾渣中一定含有銀,濾液中可能含有硝酸銀

16.(11分)下圖是常見物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。

據(jù)圖右關(guān)系回答:(1)固體D的化學(xué)式為 。

(2)①⑤反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng)。

(3)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式:①;④。

(4)題中涉及E、F、G三種黑色物質(zhì),其中一種對應(yīng)共有三種單質(zhì),互稱為“同素異形體”,寫出這三種“同素異形體”的名稱或化學(xué)式、、。

(5)白色固體B俗稱為,說出一種常見的用途。

17.(6分)有A、B、C、D四種物質(zhì),如圖所示A、B、C在一定條件下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化,在C溶液中通入CO ,溶液變渾濁,生成白色沉淀A。D與A、B、C均能發(fā)生反應(yīng),D與C發(fā)生中和反應(yīng),D與A反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,D與AgNO 溶液反應(yīng),可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)請根據(jù)已知條件推斷:

B 。

(2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D與AgNO 溶液反應(yīng)。

D與B的反應(yīng)。

三、實(shí)驗(yàn)題

18.(9分)實(shí)驗(yàn)課上,同學(xué)們利用如下圖所示裝置進(jìn)行氣體制備。

(1)反應(yīng)原理:實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣。

實(shí)驗(yàn)室用大理石制二氧化碳。

實(shí)驗(yàn)室用大理石制二氧化碳的化學(xué)方程式是 。

(2)氣體制備:二氧化碳的發(fā)生裝置是(填字母序號,下同)。

(3)氣體收集:實(shí)驗(yàn)室收集O 的裝置是 。

(4)氣體驗(yàn)滿:檢驗(yàn)CO 是否收集滿的方法是 。

(5)查閱資料:①相同條件下,氨氣(NH )的密度比空氣小,且極易溶于水,其水溶液稱為氨水。②加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制得氨氣。③氨氣在加熱的條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。根據(jù)所查資料,制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是。若將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中,可觀察到的現(xiàn)象是。請寫出氨氣和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

19.(6分)某研究性學(xué)習(xí)小組對炭粉與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究。

【提出假設(shè)】該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中有二氧化碳和其他氣體。

【查閱資料】氮?dú)獠荒芨糠酆脱趸~發(fā)生反應(yīng),也不跟石灰水反應(yīng),可用來隔絕氧氣。

【設(shè)計(jì)方案】將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉充分反應(yīng)。通過測定反應(yīng)前后相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行判斷。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

四、計(jì)算題

20.(2分)為測定一定質(zhì)量某品牌果味V 含片中維生素C的質(zhì)量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)反應(yīng)原理:C H O +IC H O + 2X

(I 不和V 含片中的其他成分反應(yīng)),

篇8

一、 化學(xué)式的書寫

初中化學(xué)中，出現(xiàn)的不同物質(zhì)的化學(xué)式有一百多個(gè)。記憶和書寫物質(zhì)的化學(xué)式，絕不能靠死記硬背，而應(yīng)掌握其書寫要領(lǐng)，只要常寫常練，便能較快地達(dá)到熟練的程度。

1. 單質(zhì)的化學(xué)式的書寫

單質(zhì)的化學(xué)式的書寫相對較為簡單，首先它與元素化合價(jià)無關(guān)，其次初中階段一般只要求同學(xué)們掌握兩類單質(zhì)化學(xué)式的書寫：

（1） “X型”單質(zhì)化學(xué)式書寫

所謂“X型”，即直接用元素符號表示單質(zhì)的化學(xué)式。這類單質(zhì)情況之一是由原子直接構(gòu)成，初中最常見的是金屬單質(zhì)和稀有氣體單質(zhì)，如單質(zhì)鐵的化學(xué)式為“Fe”、氦氣的化學(xué)式為“He”，X型還有一種情況，就是常溫下為固體的單質(zhì)（除碘單質(zhì)），如硫單質(zhì)化學(xué)式為“S”。

（2） “X2型”單質(zhì)化學(xué)式書寫

初中常見的有常溫下為氣體且由分子構(gòu)成的單質(zhì)，如：H2、N2、Cl2；另外還有碘單質(zhì)I2。

2. 化合物化學(xué)式的書寫

（1） 名稱中帶有數(shù)字的

書寫名稱中帶有數(shù)字的化合物化學(xué)式時(shí)，一般也不要考慮化合價(jià)，只要直接根據(jù)名稱書寫即可，當(dāng)然要注意前后位置（先讀后寫，后讀先寫）及數(shù)字的位置（直接寫在對應(yīng)元素符號的右下角）。

如四氧化三鐵（Fe3O4）、五氧化二磷（P2O5）等，需要注意的是，寫在后面的元素的原子個(gè)數(shù)為“1”時(shí)，名稱中的“一”一般不省略，寫在前面的元素的原子個(gè)數(shù)為“1”時(shí)，名稱中的“一”則省略。如CO2讀成二氧化碳，而不是“二氧化一碳”，CO讀成“一氧化碳”，而不是“氧化一碳”。

（2） 名稱中不帶有數(shù)字的

正確書寫這類型物質(zhì)的化學(xué)式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，要熟練記憶常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，三是書寫化合物的化學(xué)式要符合各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書寫化學(xué)式的一般方法。一般有以下三種情況：

2.2.1：命名為“某1化某2”型的

如氧化鋁、氯化鈣、氫氧化鈉等，書寫化學(xué)式時(shí)，某2寫在前面，某1寫在后面，再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)式。如氧化鋁（Al2O3）、氫氧化銅Cu（OH）2等

2.2.2：命名為“某1酸某2”型的

這種類型的化合物往往由以下兩部分組成：“某1酸根”和“某2元素”。書寫化學(xué)式時(shí)，“某2元素”寫在前面，“某1酸根”寫在后面，再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)式。如硫酸銅是由“硫酸根“和“銅元素”組成的，不能認(rèn)為是由“硫元素和銅元素”組成的，也不能認(rèn)為是由“硫酸（H2SO4）”和“銅元素”組成的。

2.2.3：命名為“某酸”型的

這種類型的化合物往往由以下兩部分組成：“某酸根”和“氫元素”。書寫化學(xué)式時(shí)，氫元素寫在前面，某酸根寫在后面，再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)式。如硫酸（H2SO4）等。

需特別提醒的是：硫酸是由“硫酸根（SO4）”和“氫元素”組成的，初學(xué)者往往以為“SO4”就是硫酸的化學(xué)式。

二、 化學(xué)式表示的意義

中考時(shí)，大都考查分子構(gòu)成的物質(zhì)的化合物化學(xué)式的意義，它一般有以下幾種意義：表示一種物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成；表示該構(gòu)成物質(zhì)的分子及分子的原子構(gòu)成；還能表示一定的數(shù)量關(guān)系（元素的質(zhì)量比等）。

如“H2O”的意義有：表示水；表示水是由氫元素和氧元素組成的；表示水分子或1個(gè)水分子；表示水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的或1個(gè)水分子是由于2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的；表示通過相對原子質(zhì)量的計(jì)算相關(guān)數(shù)量關(guān)系等。

典型錯誤分析：

關(guān)于“H2O”的意義，有下列常見典型錯誤：

（1） 表示水是由氫原子和氧原子構(gòu)成；

原因分析水是分子構(gòu)成的物質(zhì)，不是原子構(gòu)成的物質(zhì)。

（2） 表示水分子是由氫元素和氧元素組成的；

原因分析分子是微觀的，元素是宏觀的，微觀概念不可能由宏觀概念組成。

（3） 表示水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比2：1；

原因分析2：1表示水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比，對于不同元素來說，元素的質(zhì)量比不等于原子個(gè)數(shù)比。

三、 中考鏈接

1. （2011南通）依據(jù)氧化鐵化學(xué)式Fe2O3，某同學(xué)做出的下列推斷中錯誤的是（）

A. 氧化鐵由鐵元素和氧元素組成

B. 氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是+2

C. 氧化鐵的相對分子質(zhì)量為l60

D. 氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％

2. （2011年鹽城）竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纖維的化學(xué)式可表示為（C6H10O5）n。下列說法錯誤的是（）

A. 竹炭可用于凈化室內(nèi)空氣

B. 竹炭纖維屬于有機(jī)化合物

C. 每個(gè)（C6H10O5）n分子中含有6n個(gè)碳原子

D. 竹炭纖維中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6∶10∶5

3. （2011年蘇州）下列物質(zhì)的俗稱、學(xué)名與化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（）

A. 酒精乙醇C2H6O

B. 純堿氫氧化鈉NaOH

C. 熟石灰氧化鈣CaO

篇9

學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1.

用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后的電荷是守恒的，原子個(gè)數(shù)也是守恒的。現(xiàn)有如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是(????)

A.

+4

B.

+5

C.

+6

D.

+7

二、簡答題

2、如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖。

(1)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有哪些？

(2)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

3、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成。根據(jù)下列復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，反應(yīng)的微觀離子方程式：

H++OH-=H2O?Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。

反應(yīng)的微觀離子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3

請你寫出氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式：______。反應(yīng)的微觀離子方程式：______。

4、某實(shí)驗(yàn)小組探究HCl和NaOH能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)甲同學(xué)：將鹽酸滴入盛有少量NaOH溶液的試管中，再滴入無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，由此得出結(jié)論：HCl和NaOH不能發(fā)生反應(yīng)。

乙同學(xué)：認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不對，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，先向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，然后慢慢滴加稀鹽酸溶液，邊滴加邊振蕩，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闊o色。如圖在a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為______，因此甲同學(xué)失敗的原因是______。

(2)通過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，我們知道，HCl液和NaOH溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镠Cl和NaOH在溶液中是以______形式存在的。因此，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______(符號表達(dá)式作答)。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。

(3)①請根據(jù)上述反應(yīng)原理寫出Na2CO3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式______。

②寫出一個(gè)與Ca2++CO32-=CaCO3相對應(yīng)的化學(xué)方程式______。

5、初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(如圖所示)發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例，離子方程式的書寫一般按以下步驟：

Ⅰ.寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

Ⅱ.把易溶于水且易解離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。如上述方程式可改寫成：H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O。

Ⅲ.刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，繼續(xù)改寫成：H++OH-=H2O。

Ⅳ.檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。則：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O。

請回答：

(1)寫出稀鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有______生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

6、分類、類比是化學(xué)常用的方法，掌握這些方法有助于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

(1)初中化學(xué)有許多實(shí)驗(yàn)都用到了水這種物質(zhì)，根據(jù)“水的作用”可將下列實(shí)驗(yàn)中的______(填序號)歸為一類，依據(jù)是______。

(2)相比于化學(xué)方程式，離子方程式更能夠體現(xiàn)出反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，例如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式可以表示為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，在此反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)升高，做還原劑，相反，硫酸銅中銅元素的化合價(jià)降低，硫酸銅做氧化劑。則銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式可以表示為______，該反應(yīng)過程中的氧化劑是______(填化學(xué)式)。

7、食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。

(1)碳酸氫鈉的水溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”)。碳酸氫鈣受熱易分解，碳酸氫鈉性質(zhì)與其相似，除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO2量，前者_(dá)_____后者(填“>”、“

(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是______(填序號)

A.Na2CO3、BaCl2

B.BaCl2、Na2CO3

C.BaCl2、Na2SO4

(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生成氯氣和燒堿。

資料一：Cl2+H2O=HCl+HClO

資料二：初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子反應(yīng)，離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例)

①寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

②把易溶于水，易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示，上述化學(xué)方程式可改寫成，2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4+2Na++2Cl-

③刪去方程兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42-=BaSO4：

④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

⑤某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理______(用離子方程式表示)

資料三：化學(xué)反應(yīng)類型有不同的分法，其中反應(yīng)前后，有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的既不是氧化劑也不是還原劑。

⑥工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，該反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______(若是氧化還原反應(yīng)，此空作答，反之，不作答)

三、探究題

8、初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H?O.像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式的書寫般按以下步驟：(以AgNO?與NaCl反應(yīng)為例)

①寫出AgNO?與NaCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：Ag++NO?-+Na++Cl-=AgCl+Na++NO?-

③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ag++Cl-=AgCl

④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

請回答

(1)AgNO?與NaCl反應(yīng)后的溶質(zhì)成分是什么？______

猜想一：只有NaNO?猜想二含有NaNO?和NaCl：猜想三：

(2)寫出稀鹽酸滴在碳酸氫鈉粉末上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(3)寫出一個(gè)與離子方程式Cu(OH)?+2H+=Cu2++2H?O相對應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)根據(jù)所學(xué)知識，你認(rèn)為下列說法正確的是______(填序號)。

A.從微觀上看，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中某些離子相互結(jié)合使離子數(shù)目減少

B.判斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，可依據(jù)有新物質(zhì)生成，也可依據(jù)某一反應(yīng)物消失

C.證明復(fù)分解反應(yīng)沒有發(fā)生，可驗(yàn)證某一反應(yīng)物依然存在

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應(yīng)后1個(gè)RO4-離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷、2個(gè)F-離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，而反應(yīng)前2個(gè)OH-離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；

設(shè)RO3-離子中R元素的化合價(jià)為x，則有x+(-2)×3=-1，

解得x=+5，故選：B。

原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為整個(gè)原子團(tuán)的化合價(jià)，根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)可以計(jì)算出其中未知元素化合價(jià)。

2.【答案】解：(1)由氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子是鈉離子和氯離子。

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O。

故答案為：

(1)鈉離子和氯離子；

(2)H++OH-=H2O。

【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖，進(jìn)行分析解答。

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(氫離子和氫氧根離子生成水分子)是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.【答案】NaCl、NaOH

氫氧化鈉溶液未完全反應(yīng)

離子

H++OH-=H2O

2H++CO32-=H2O+CO2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(合理即可)

D

【解析】解：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7，顯堿性，其中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉；甲同學(xué)失敗的原因是氫氧化鈉溶液未完全反應(yīng)；故填：NaCl、NaOH；氫氧化鈉溶液未完全反應(yīng)；

(2)通過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，我們知道，HCl液和NaOH溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镠Cl和NaOH在溶液中是以離子形式存在的。因此，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子，符號表達(dá)式為：H++OH-=H2O，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式；故填：離子；H++OH-=H2O；

(3)①根據(jù)上述反應(yīng)原理可知：Na2CO3與H2SO4反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子結(jié)合成二氧化碳分子和水分子，離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2；故填：2H++CO32-=H2O+CO2；

②與Ca2++CO32-=CaCO3相對應(yīng)的化學(xué)方程式有Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH、CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl等；故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(合理即可)；

5.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

水或氣體或沉淀

【解析】解：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

.(1)稀鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2。

(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有水或氣體或沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

6.【答案】CD

水為反應(yīng)物

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

AgNO3

【解析】解：(1)A中集氣瓶中的水主要作用是有利于容器內(nèi)溫度的降低，節(jié)約了實(shí)驗(yàn)的時(shí)間，同時(shí)能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣。B中水的作用是隔絕氧氣、提供熱量。C中水作反應(yīng)物，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。D中水作反應(yīng)物，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。根據(jù)“水的作用”可將下列實(shí)驗(yàn)中的CD歸為一類，依據(jù)是水為反應(yīng)物。

(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銅與銀離子反應(yīng)生成銅離子和銀，反應(yīng)的離子方程式可以表示為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，該反應(yīng)過程中硝酸銀中銀元素的化合價(jià)降低，硝酸銀做氧化劑，其化學(xué)式為AgNO3。

故答案為：

(1)CD；水為反應(yīng)物；

(2)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；AgNO3。

(1)根據(jù)四個(gè)實(shí)驗(yàn)中水的作用，進(jìn)行分析解答。

(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、常見化學(xué)反應(yīng)中水的作用等是正確解答本題的關(guān)鍵。

7.【答案】堿；2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2；

【解析】解：(1)碳酸氫鈉的水溶液顯堿性；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2。

故填：堿；2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2。

(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，

106

44

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，

84

44

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO2量，前者

故填：

(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量氯化鋇除去硫酸鈉、加過量NaOH除去氯化鎂、加過量碳酸鈉除去氯化鈣、過量的氯化鋇、過濾除去沉淀、加適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級的NaCl固體，因此試劑a、b分別是BaCl2、Na2CO3。

故填：B。

(4)①Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。

故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。

⑤某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并且吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理是：氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

故填：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

⑥8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)過程中，氮元素、氯元素的化合價(jià)有改變，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；

其中還原劑是氨氣，氧化劑是氯氣，發(fā)生還原反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是3mol，發(fā)生氧化反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是2mol，因此氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：3：2。

故填：是；3：2。

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；

氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

8.【答案】硝酸鈉

H++HCO3-=H2O+CO2

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

AB

【解析】解答思路：(1?)判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)，一般考慮生成物有沒有可溶性的物質(zhì)，比如硝酸鈉是可溶性的而氯化銀是不可溶性的，所以硝酸鈉是反應(yīng)后的溶質(zhì)、(2)。書寫離子方程式時(shí)要保證正負(fù)電荷量相等，原子個(gè)數(shù)守恒

(3)。復(fù)分解發(fā)生的實(shí)質(zhì)就是有沉淀或水或氣體生成，其實(shí)在微觀上就是溶液中的離子減少

答案：(1)硝酸鈉

猜想三：氯化鈉

(2)H++HCO3-=H2O+CO2

(3)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(4)AB

1

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及反應(yīng)后的溶質(zhì)的判斷的依據(jù)是物質(zhì)的溶解性2.書寫離子方程式時(shí)遵循的原則

篇10

    現(xiàn)舉例分析如下:

    [例1]將一定質(zhì)量的Fe和Cu的混合物H2So4投入盛有足量稀的試管中,已知Cu不和H2So4稀反應(yīng)。將反應(yīng)后剩余固體濾出后洗凈、加熱高溫灼燒至質(zhì)量不變,此時(shí)質(zhì)量恰好與原Fe和Cu的混合物質(zhì)量相等,求混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    分析:此題涉及反應(yīng)和變化過程復(fù)雜,分別有反應(yīng)Fe+H2So4=FeSo4+H2和2Cu+o22Cuo。另外,此題無確切數(shù)據(jù)但要求具體的結(jié)果,難度更大,遇此類問題,只有冷靜分析,找準(zhǔn)“題眼”。其實(shí),題中隱含有“m〔Fe〕+m〔Cu〕=m〔Cuo〕”。Cu的質(zhì)量在整個(gè)過程中保持不變。根據(jù)質(zhì)量守恒,Fe的質(zhì)量一定等于最后固體Cuo中氧元素的質(zhì)量。顯然,Cuo中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    解:Fe%=m〔Fe〕/m〔Fe+Cu〕 ×100%=m〔o〕/m〔Fe+Cuo〕 ×100%=16/80×100%=20%

    答:混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

    [例2]若Co和Co2所含氧元素質(zhì)量相等時(shí),則Co的質(zhì)量是Co2的質(zhì)量的多少倍?

    分析:此題雖無數(shù)據(jù),但氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系Co和Co2的“橋梁”。

    解法一:設(shè)Co的質(zhì)量為xg,Co2的質(zhì)量為yg,則由題意得:

    x×m〔o〕/m〔Co〕 ×100%=y×m〔o〕/m〔Co2〕×100%

    x:y=16×2/44:16/28=1.27:1

    解法二:利用關(guān)系式法,從化學(xué)式上可以看出,一個(gè)Co分子中含有一個(gè)氧原子,一個(gè)Co2分子中含有兩個(gè)氧原子,則兩個(gè)Co分子與一個(gè)Co2分子中所含氧的質(zhì)量相等。即:

    2Co——2o——Co2

    56 32 44

    則56:44=1.27:1

    答:當(dāng)Co和Co2所含氧元素質(zhì)量相等時(shí),則Co的質(zhì)量是Co2的質(zhì)量的1.27倍。

    [例3]取一定質(zhì)量石灰石樣品,高溫煅燒至完全分解后(雜質(zhì)不分解),測得其生成的Cao的質(zhì)量是石灰石質(zhì)量的一半,求該石灰石里CaCo3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    分析:高溫煅燒石灰石,石灰石的主要成分CaCo3分解成Cao和Co2。從生成Co的質(zhì)量是石灰石質(zhì)量的一半這一關(guān)鍵入手,即可找到解題的思路和列式計(jì)算的依據(jù)。

    解:設(shè)xg石灰石樣品中含agCaCo3,分解生成x/2 gCo2.

    CaCo3Cao+Co2

    100 56

    a 2x

    100/56=a/x/2解得a=25x/28

    CaCo3%=25x/28/x×100%=89.3%

    答:該石灰石樣品CaCo3中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.3%。

    [例4]將金屬單質(zhì)和的混合物在空氣中充分灼燒,混合物的質(zhì)量在冷卻后并不變化,試求混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    分析:充分灼燒Zn和Zn〔oH〕2的混合物時(shí),其中的鋅被空氣中的o2氧化成Zno,固體物質(zhì)量增加;Zn〔oH〕2受熱分解有水蒸氣逸出,固體物質(zhì)量減少。根據(jù)題意,反應(yīng)前后固體混合物質(zhì)量不變,也就是反應(yīng)中增加的質(zhì)量和減少的質(zhì)量必然相等,即Zn奪取的o2的質(zhì)量等于Zn〔oH〕2失去水的質(zhì)量。

    解:設(shè)原混合物中Zn和Zn〔oH〕2以1:x的質(zhì)量比相混合,1份質(zhì)量的Zn奪取a份質(zhì)量的o2,x份質(zhì)量的Zn〔oH〕2失去a份質(zhì)量的H2o。

    2Zn+o22Zno

    130 32

    1 a

    130/32 =1/a a=16/25

    Zn〔oH〕2Zno+H2o

    99 18

    x a

    99/18=x/a a=2x/11

    由題意可得:16/25=2x/11

    解得 x=1.354

    Zn〔oH〕2%=1.354/1+1.354×100%=57.5%

    答:混合物中Zn〔oH〕2的質(zhì)量份數(shù)為57.5%。

    [例5]在稀硫酸和CuSo4的混合溶液中加入足量的鐵粉,完全反應(yīng)后剩余固體物的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等,求混合溶液中硫酸和CuSo4的質(zhì)量比。

    分析:由于加入的鐵粉是足量的,不僅可以跟稀硫酸完全反應(yīng)生成FeSo4和H2,而且可以把Cu從硫酸銅溶液里全部置換出來。根據(jù)反應(yīng)后剩余固體物的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等,可以推知,生成銅的質(zhì)量應(yīng)等于跟稀硫酸反應(yīng)的鐵以及跟硫酸銅溶液反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和。

    解:設(shè)混合溶液中硫酸為xg,CuSo4為ag,xgH2So4和ag鐵完全反應(yīng),ygCuSo4和鐵bg完全反應(yīng)生成cg銅。

    Fe+H2So4=FeSo4+H2

    56 98

    a x

    56/98=a/x a=4x/7

    Fe+CuSo4=FeSo4+Cu

    56 160 64b  y c

    56/160=b/y b=7y/20

    160/64=y/c c=8y/20

    依題意得:4x/7+7y/20=8y/20

    x:y=7:80