導(dǎo)語：電解質(zhì)非電解質(zhì)比較管理論文一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點(diǎn)，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

正確全面地理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是極為重要的，不僅可以幫助我們更好的理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)的本質(zhì)，而且對(duì)于離子方程式的書寫也很重要。對(duì)初學(xué)者來說往往在此處感到不易掌握，甚至影響到后面內(nèi)容的學(xué)習(xí)。究其原因是不能夠正確地全面地理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。下面我們對(duì)這兩個(gè)概念上進(jìn)行多角度的分析，達(dá)到較全面認(rèn)識(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

1.從概念上認(rèn)識(shí)

我們學(xué)習(xí)任何一個(gè)科學(xué)術(shù)語都要從概念上理解和深化。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在水溶或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電化合物。這就告訴我們一個(gè)判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)：

[1]該化學(xué)物質(zhì)必須是化合物

[2]該化學(xué)物質(zhì)必須是溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，則為電解質(zhì)

[3]該化學(xué)物質(zhì)必須是溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，則為非電解質(zhì)

當(dāng)我們遇到一種陌生的化學(xué)物質(zhì)——Fr，判斷過程如下：Fr是單質(zhì)，不是化合物，不滿足[1]，所以Fr既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；再如NaBr，滿足[1]，且溶解或熔融都有NaBr=Na++Br-,滿足[2]，所以NaBr是電解質(zhì)。還有難溶物AgCl，不溶于水，但在熔融狀態(tài)下：AgCl=Ag++Cl-,能夠電離出離子，滿足[2]，所以AgCl是電解質(zhì)。

可見我們只要牢牢地抓住概念本身就可以深刻認(rèn)識(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

2.從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)

從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)是對(duì)概念認(rèn)識(shí)的進(jìn)一步深化，是徹底理解概念的過程。電解質(zhì)導(dǎo)電是一種現(xiàn)象，其本質(zhì)是有自由移動(dòng)的離子，電解質(zhì)應(yīng)當(dāng)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能電離出離子的化合物。

如H2SO4溶于水：H2SO4=2H++SO42-，是其本身電離出離子，所以H2SO4是電解質(zhì)。而SO3溶于水：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4=2H++SO42-，可見電離出的離子不是SO3本身電離出的離子，所以SO3不一定是電解質(zhì)，SO3熔融狀態(tài)下也不能電離出離子（下面有介紹），所以SO3是非電解質(zhì)。又如CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2=Ca2++2OH-，同樣電離出的離子也不是CaO本身電離出的離子，但是CaO在熔融狀態(tài)下：CaO=Ca2++O2-，所以說CaO是電解質(zhì)。

由此可見，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于化合物自身在溶液中或熔融時(shí)能否發(fā)生電離。

3.從結(jié)構(gòu)上認(rèn)識(shí)

化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物，離子化合物都是電解質(zhì)，共價(jià)化合物有的是電解質(zhì)有的非電解質(zhì)。對(duì)離子化合物而言，構(gòu)成它的微粒就是離子，如NaCl、NaOH等當(dāng)他們加熱至熔融狀態(tài)時(shí)，其中的離子就成為自由移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電。當(dāng)將它們?nèi)苡谒畷r(shí)，在水分子的作用下，離子離開固體表面進(jìn)入溶液，成為自由移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電。因此，離子化合物都是電解質(zhì)。對(duì)共價(jià)化合物而言，構(gòu)成它的微粒是分子，如酒精、硫酸等。當(dāng)它們處于熔融狀態(tài)時(shí)（實(shí)際上為液態(tài)），它們?nèi)砸苑肿有问酱嬖?，故共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。當(dāng)它們?nèi)苡谒畷r(shí)，有兩類情況：一類如H2SO4、HCl等在水分子作用下發(fā)生電離，生成可自由移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電；另一類如酒精、蔗糖等在水分子作用下不能發(fā)生電離，因而不能導(dǎo)電。因此，共價(jià)化合物有的屬電解質(zhì)，有的屬非電解質(zhì)。

4.從類型上認(rèn)識(shí)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)還與化合物的組成，分類有關(guān)，并且呈明顯的規(guī)律性，一般的說：

酸、堿、鹽、堿性氧化物、呈酸性的氧化物以及水都是電解質(zhì)

呈酸性的氧化物、中性氧化物（水除外）、多數(shù)有機(jī)物（如烴、鹵代烴、醇、醛、酮糖、酯）和不呈酸性的氧化物都是非電解質(zhì)

從類型上判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，具有簡(jiǎn)單，快速的特點(diǎn)，但需要基礎(chǔ)知識(shí)較多，不能一蹴而就，需慢慢積累，屬應(yīng)用層次。