導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫(xiě)好一篇高一化學(xué)必修一，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

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關(guān)鍵詞： 高一化學(xué) 蘇教版 必修課 教學(xué)思考

高一化學(xué)蘇教版必修課的教材內(nèi)容，幾乎結(jié)合了整個(gè)高中化學(xué)需要學(xué)習(xí)的所有知識(shí)。在高一化學(xué)教學(xué)中，教師需要幫助學(xué)生打下扎實(shí)基礎(chǔ)，完成為后續(xù)學(xué)習(xí)奠基的使命。

一、完成由初中思維向高中思維的過(guò)渡

（一）給學(xué)生適應(yīng)的空間。在剛剛進(jìn)入新的環(huán)境學(xué)習(xí)時(shí)，很多學(xué)生往往會(huì)因?yàn)槟吧沫h(huán)境，而在心理上存在一定壓力。在這種心理狀態(tài)下，他們就會(huì)采取自己所熟悉的學(xué)習(xí)方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，比如，在初中時(shí)聽(tīng)從教師的進(jìn)度進(jìn)行學(xué)習(xí)，教師會(huì)做好準(zhǔn)備，而他們只需要接受教師“投喂”的知識(shí)就可以。而在高中學(xué)習(xí)中，教師上課時(shí)只會(huì)講精要的、難度較大的知識(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生進(jìn)行課前預(yù)習(xí)、課后查漏補(bǔ)缺等自主性學(xué)習(xí)。如果開(kāi)始教師和學(xué)生不能配合好，就會(huì)對(duì)學(xué)生造成打擊，對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)喪失信心。所以，教師應(yīng)在教學(xué)之初，幫助學(xué)生進(jìn)入高中學(xué)習(xí)的節(jié)奏中，給予他們適應(yīng)的空間，引導(dǎo)他們進(jìn)行高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。

（二）迅速進(jìn)入高中學(xué)習(xí)模式。在高一化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生需要對(duì)整個(gè)高中的知識(shí)有一定了解，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)，因?yàn)槊恳徽碌膬?nèi)容都是不同的，學(xué)習(xí)時(shí)間不夠充足，所以學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)要養(yǎng)成自主習(xí)慣，在每一章學(xué)習(xí)前，對(duì)章節(jié)所學(xué)習(xí)內(nèi)容做一定了解，不僅僅是預(yù)習(xí)，還要將力所能及的知識(shí)全部吸收，再在學(xué)習(xí)過(guò)程中尋找知識(shí)的重難點(diǎn)，帶著問(wèn)題聽(tīng)課，比如，在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，為什么同一種物質(zhì)在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中充當(dāng)氧化劑，而在另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中充當(dāng)還原劑呢？對(duì)這種問(wèn)題如果不進(jìn)行自學(xué)的話，則是不會(huì)發(fā)現(xiàn)的，在課堂上直接聽(tīng)課也不會(huì)留下太深印象，沒(méi)有從根本上吸收知識(shí)。所以學(xué)生在學(xué)習(xí)中對(duì)自己提出問(wèn)題并盡力找出答案，無(wú)法解答的再在課堂上學(xué)習(xí)，不僅可以提高教學(xué)效率，而且能減少學(xué)習(xí)中的漏洞。教師要引導(dǎo)學(xué)生迅速進(jìn)入高中的學(xué)習(xí)模式當(dāng)中，才能進(jìn)行高效教學(xué)。

（三）養(yǎng)成整理筆記的習(xí)慣。在高中學(xué)習(xí)一段時(shí)間過(guò)后，學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)，教師講授的內(nèi)容不像初中教師一樣面面俱到、事無(wú)巨細(xì)，板書(shū)也是一字不差地供學(xué)生謄抄。高中學(xué)習(xí)時(shí)間緊、任務(wù)重的特點(diǎn)，讓教師在講課時(shí)無(wú)法將課本的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都進(jìn)行完整、詳細(xì)的講解，板書(shū)更是僅有一些重要的公式推導(dǎo)過(guò)程，所以學(xué)生在記筆記的時(shí)候，一節(jié)課下來(lái)可能寥寥無(wú)幾?；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)細(xì)碎繁多的特點(diǎn)，要求學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)，將所有知識(shí)點(diǎn)都掌握，這就需要學(xué)生養(yǎng)成整理筆記的習(xí)慣，將課前自學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，記錄教師所講的重難點(diǎn)，還要將做題時(shí)涉及的知識(shí)點(diǎn)積累起來(lái)，這樣不僅方便在日常學(xué)習(xí)中隨時(shí)進(jìn)行鞏固，而且有利于在考前復(fù)習(xí)時(shí)，逐一回顧，查缺補(bǔ)漏。

二、高一化學(xué)教學(xué)重在基礎(chǔ)

（一）課堂教學(xué)以基礎(chǔ)為主。在近幾年的高考中，化學(xué)所考察的不再僅僅是書(shū)本上的知識(shí)和化學(xué)反應(yīng)，而是逐漸偏重于對(duì)學(xué)生能力的考察，但是正所謂“萬(wàn)變不離其宗”，即便是考察書(shū)上沒(méi)有的化學(xué)方程式，解析它的本質(zhì)，也是最基本的四種反應(yīng)類(lèi)型。所以，這種考驗(yàn)學(xué)生能力的題，其實(shí)考察的還是學(xué)生是否對(duì)化學(xué)的本質(zhì)有深入了解。因而，教師不能忽視化學(xué)基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)，打好基礎(chǔ)才是能力提升的關(guān)鍵。在教授高一化學(xué)蘇教版必修課時(shí)，教師應(yīng)要求學(xué)生全面掌握化學(xué)的本質(zhì)、原理及組成等知識(shí)，扎實(shí)基礎(chǔ)。此外，由于高一化學(xué)蘇教版的內(nèi)容很廣泛，因此教師不應(yīng)任意拓展知識(shí)，使得本末倒置，加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。

三、書(shū)本與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

（一）實(shí)驗(yàn)可以切身感受化學(xué)。在新課標(biāo)的學(xué)習(xí)要求下，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰υ絹?lái)越受到重視。在高考大題中，實(shí)驗(yàn)題分?jǐn)?shù)占比重很大，蘇教版教材中的實(shí)驗(yàn)也很多。教師應(yīng)當(dāng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，給予學(xué)生實(shí)驗(yàn)機(jī)會(huì)，并要求他們對(duì)操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)原理等進(jìn)行總結(jié)。一些教師僅僅在課堂上進(jìn)行演示，其實(shí)在大部分學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)沒(méi)有切身體會(huì)時(shí)，就達(dá)不到預(yù)期的學(xué)習(xí)效果。例如，在學(xué)習(xí)鈉與水的反應(yīng)時(shí)，書(shū)本上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鈉在與水反應(yīng)時(shí)發(fā)光發(fā)熱，在水面移動(dòng)等現(xiàn)象，單憑想象，是無(wú)法體會(huì)到其中的激烈反應(yīng)的，更不用說(shuō)鈉與酸更加激烈的反應(yīng)現(xiàn)象。所以，應(yīng)該讓學(xué)生親自看到整個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，感受化學(xué)反應(yīng)的魅力，如此對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的印象也會(huì)加深。

（二）書(shū)本與實(shí)驗(yàn)相輔相成?；瘜W(xué)的學(xué)習(xí)，既離不開(kāi)書(shū)本中的化學(xué)原理解析，又離不開(kāi)試驗(yàn)中真實(shí)的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。在初中化學(xué)中提及活潑金屬可以把不活潑金屬?gòu)钠淇扇苄喳}溶液中置換出來(lái)，金屬鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，是否和金屬活動(dòng)性順序相悖？通過(guò)金屬鈉和水的實(shí)驗(yàn)，再通過(guò)金屬鈉和硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生對(duì)金屬和鹽溶液之間的置換有了深度認(rèn)識(shí)。為此，教師要將教材的學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)緊緊結(jié)合起來(lái)，幫助學(xué)生打好基礎(chǔ)，促進(jìn)其實(shí)驗(yàn)?zāi)芰μ嵘?/p>

在高一化學(xué)蘇教版必修課的教學(xué)中，教師要著重于基礎(chǔ)能力的培養(yǎng)，在此基礎(chǔ)上提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰皠?chuàng)新能力、推斷能力，將教材廣泛細(xì)密的特點(diǎn)發(fā)揮出來(lái)，為學(xué)生對(duì)化學(xué)進(jìn)一步學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

參考文獻(xiàn)：

[1]艾志偉.提高高一化學(xué)教學(xué)效果的有效策略[J].學(xué)周刊，2011（19）.

篇2

如果說(shuō)創(chuàng)新是成功的常青樹(shù)，那么知識(shí)就是滋養(yǎng)的長(zhǎng)流水;如果說(shuō)潛能是創(chuàng)造力的根基，那么知識(shí)就是潛能的主要內(nèi)容。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)必修一的知識(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學(xué)必修一的知識(shí)1第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易燃液體;

濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

①過(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。

2、粗鹽的提純：

(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

(2)步驟：

①將粗鹽溶解后過(guò)濾;

②在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過(guò)量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過(guò)濾;

③得到濾液加鹽酸(除過(guò)量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

(1)Na2CO3在BaCl2之后;

(2)鹽酸放最后。

3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

三、離子的檢驗(yàn)：

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

高中化學(xué)必修一的知識(shí)2第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量(n)是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)

3、各個(gè)量之間的關(guān)系

4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)

C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L(zhǎng)來(lái)計(jì)算)。

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W

②物質(zhì)的量濃度C

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)

已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。

【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液)W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設(shè)體積1L計(jì)算)。

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(1)配制使用的儀器：托盤(pán)天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)規(guī)格，否則錯(cuò)!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制的步驟：

①計(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)

②稱(chēng)取(或量取)

③溶解(靜置冷卻)

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶)。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(1)計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3 5.3 g。

(2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量無(wú)水Na2CO3 5.3 g。

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。

注意事項(xiàng)：

①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒(méi)有任意體積規(guī)格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍?，同時(shí)溶液溫度過(guò)高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒(méi)完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

⑤如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

高中化學(xué)必修一的知識(shí)3第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)

1、掌握兩種常見(jiàn)的分類(lèi)方法：交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。

2、分散系及其分類(lèi)：

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

3、膠體：

(1)常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

高中化學(xué)必修一的知識(shí)4離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

1、化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。

如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、離子反應(yīng)：

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(寫(xiě)、拆、刪、查)

①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫(xiě)成離子形式。

常見(jiàn)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書(shū)寫(xiě)離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

④看“=”“ ”“”“”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

4、離子共存問(wèn)題

(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見(jiàn)這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有OH-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

高中化學(xué)必修一的知識(shí)5氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑(具有還原性)：失(失電子)升(化合價(jià)升高)氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)降(化合價(jià)降低)還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

篇3

［中圖分類(lèi)號(hào)］G633.51［文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼］A［文章編號(hào)］16746058（2017）25007302

史感是學(xué)生在歷史知識(shí)的學(xué)習(xí)中對(duì)文化意義的理解和精神價(jià)值的追求，它屬于情感、態(tài)度、價(jià)值觀的范疇，最能體現(xiàn)教育的本質(zhì)追求。本文以《美蘇爭(zhēng)鋒》一課為例，探索基于“人性化”教學(xué)立意的高中生史感培養(yǎng)的路徑與策略，以期為各位同仁提供某些借鑒。

一、史感與“人性化”教學(xué)立意

史實(shí)、史料、史感是歷史課堂的重要組成部分。高中生史感培養(yǎng)的根本旨趣在于將歷史人物的情感、態(tài)度、價(jià)值觀等品格與學(xué)生的品格塑造融合起來(lái)，以此提升學(xué)生的精神境界，幫助學(xué)生奠定完整人格、樹(shù)立正確價(jià)值觀。

教學(xué)立意中的“立”就是確立，“意”指的是主題、宗旨。因此，教學(xué)立意就是一節(jié)課的教學(xué)主題，它是教師在研究課程標(biāo)準(zhǔn)、學(xué)情和教科書(shū)的基礎(chǔ)上確定的，它包含了教師的教學(xué)指導(dǎo)思想和教學(xué)內(nèi)容的選擇和設(shè)計(jì)等。“它是學(xué)生人格發(fā)展與歷史知識(shí)蘊(yùn)涵情意的融合”，是歷史課堂的靈魂所在。“人性化”教學(xué)立意就是要從“人性”出發(fā)確定教學(xué)立意，并在教學(xué)立意的引領(lǐng)下實(shí)現(xiàn)史實(shí)整合、史料研讀和史感培養(yǎng)，從而使學(xué)生在歷史學(xué)習(xí)中感悟歷史，完善人格。

在高中生史感培養(yǎng)的過(guò)程中，教學(xué)立意的確定處于核心地位，教學(xué)立意品味的高低決定高中生史感培養(yǎng)的效度。

二、《美蘇爭(zhēng)鋒》一課“人性化”教學(xué)立意的確定

（一）教材分析

《美蘇爭(zhēng)鋒》這節(jié)課講述了二戰(zhàn)結(jié)束初期美蘇兩國(guó)由于國(guó)家利益與意識(shí)形態(tài)的沖突，從合作走向?qū)梗罱K形成了以美蘇爭(zhēng)鋒為主要特征的兩極格局的歷史。大部分的教學(xué)設(shè)計(jì)都是沿著“冷戰(zhàn)”的原因、過(guò)程、影響幾個(gè)方面依次展開(kāi)的，同時(shí)穿插史料探究印證。這樣的設(shè)計(jì)偏重知識(shí)梳理，也關(guān)注史料的探究，但卻忽視了學(xué)生史感的培養(yǎng)，讓歷史教學(xué)陷入膚淺。如何讓美蘇爭(zhēng)鋒這段宏觀的歷史體現(xiàn)“人的蹤跡”，充滿“情的感染”，實(shí)現(xiàn)“魂的追求”？其根本之道就在于確定一個(gè)高品位的“人性化”教學(xué)立意。這種教學(xué)立意“既源于教材又高于教材，既貼近學(xué)生又服務(wù)于學(xué)生，既能統(tǒng)率知識(shí)和能力又不至于削弱知識(shí)與能力”。

（二）立意確定

“就教學(xué)立意而言，史觀不僅可以確定教學(xué)立意的價(jià)值取向，也提供了教學(xué)立意的基本視角。”兒童史學(xué)是以歷史上的兒童為研究對(duì)象的史學(xué)分支，屬于新社會(huì)史范疇，它以普通大眾的日常生活及其變遷作為研究的焦點(diǎn)。受兒童史的啟發(fā)，筆者嘗試透過(guò)兒童史視角，將本課的教學(xué)立意確定為“通過(guò)歷史中兒童的經(jīng)歷看美蘇爭(zhēng)鋒的世界”。

美蘇爭(zhēng)鋒是一段“大歷史”，它充斥著大國(guó)的博弈與紛爭(zhēng)，世界的和平與戰(zhàn)爭(zhēng)。兒童是普通民眾中的一個(gè)特殊群體，把兒童與美蘇爭(zhēng)鋒放在一起似乎并無(wú)較大的聯(lián)系，但是歷史的味道恰恰在這種“小人物”與“大歷史”的角色沖突中迸發(fā)，并碰撞出更多情感與智慧的火花。

（三）選擇素材

“主題是課堂教學(xué)的靈魂，一節(jié)課中學(xué)習(xí)資源的整合、學(xué)習(xí)程序的設(shè)計(jì)、學(xué)習(xí)方法的選擇和學(xué)習(xí)內(nèi)容的編排等，都需圍繞主題展開(kāi)。”在“通過(guò)歷史中兒童的經(jīng)歷看美蘇爭(zhēng)鋒的世界”這一教學(xué)立意的統(tǒng)率下，筆者在教學(xué)設(shè)計(jì)中使用了大量的兒童圖片，其意圖首先是整合史實(shí)?！睹捞K爭(zhēng)鋒》一課涉及的主干史實(shí)很多，若是單純地列舉的話，學(xué)生的學(xué)習(xí)效率勢(shì)必受到影響，而輔以相應(yīng)的兒童圖片的話，則可以調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。其次是銜接史料，兒童圖片可以作為史料間的一種銜接，從而提高歷史通感，有助于學(xué)生閱讀、理解史料以及認(rèn)知的建構(gòu)。最后是激發(fā)史感，將歷史中的兒童的圖片展現(xiàn)給學(xué)生看，給予學(xué)生視覺(jué)沖擊，進(jìn)而促使他們思考問(wèn)題，并且通過(guò)師生對(duì)話以及生生對(duì)話等方式將感悟表達(dá)出來(lái)，達(dá)成提升史感的目標(biāo)。

三、《美蘇爭(zhēng)鋒》一課教學(xué)片斷的展示

片段一：馬歇爾計(jì)劃

展示圖1。

師：材料一為我們展示了奧地利的孩子拿到美國(guó)皮鞋的情景，同學(xué)們可以用哪些詞語(yǔ)來(lái)形容圖片中孩子的表情？

生：心花怒放、欣喜若狂。

師：很好，圖片中孩子的開(kāi)心是發(fā)自?xún)?nèi)心的，這也折射出馬歇爾計(jì)劃當(dāng)時(shí)在歐洲的積極影響，哪位同學(xué)來(lái)歸納一下呢？

生：馬歇爾計(jì)劃幫助歐洲恢復(fù)經(jīng)濟(jì)，許多歐洲人對(duì)美國(guó)心存感激。

意圖分析：馬歇爾計(jì)劃是一個(gè)大事件，它對(duì)歐洲的影響是巨大而深遠(yuǎn)的。照片中小男孩身上破舊的衣服和手上的新皮鞋形成了鮮明對(duì)比，臉上欣喜的笑容直指人心。這張照片是一個(gè)大時(shí)代背景之下小人物的直接寫(xiě)照。從對(duì)這樣一個(gè)小人物的關(guān)注，學(xué)生清晰地感受到了馬歇爾計(jì)劃在歐洲人心中的分量。這種感性認(rèn)識(shí)一旦激發(fā)，學(xué)生就不難理解馬歇爾計(jì)劃對(duì)西歐產(chǎn)生的影響。

片段二：德國(guó)分裂

展示圖2。

師：這張圖片反映的是德國(guó)的孩子隔著鐵絲網(wǎng)和水泥墻眺望遠(yuǎn)方的親人?？吹綀D片中的孩子，你們有怎樣的感受？

生：我感受到了悲傷和凄涼。

師：為什么有這樣的感受？

生：因?yàn)橐坏腊亓謮Π训聡?guó)分成兩半，也隔斷了很多普通民眾的親情。

師：二戰(zhàn)后蘇聯(lián)與以美國(guó)為代表的西方勢(shì)力對(duì)德國(guó)實(shí)行分區(qū)占領(lǐng)，后來(lái)德國(guó)一分為二。1961年?yáng)|德政府在蘇聯(lián)的支持下修建起柏林墻，以阻礙東德人涌入西德。于是，一道水泥墻，無(wú)數(shù)鐵絲網(wǎng)、機(jī)關(guān)槍將柏林一劈兩半。一道柏林墻造成了多少親人離散、骨肉分離，所以有人說(shuō)柏林墻是德國(guó)歷史上最難以抹去的傷疤和最大的傷痛。幸運(yùn)的是柏林墻在1989年底被拆除，1990年兩德重歸統(tǒng)一！

意圖分析：柏林墻是美蘇兩極格局對(duì)峙的一個(gè)縮影。一道墻隔開(kāi)的不僅僅是兩邊的交通，更隔斷了很多普通人的親情。分裂對(duì)于普通民眾情感上的割裂是最讓人震撼的。選取這組圖片，目的就在于從分裂對(duì)兒童的傷害的視角審視兩德分裂這段歷史，使學(xué)生從內(nèi)心更加珍惜祖國(guó)的統(tǒng)一。

片段三：越南戰(zhàn)爭(zhēng)展示圖3。

師：《戰(zhàn)火中的女孩》這張照片拍攝于1972年，此時(shí)越南戰(zhàn)爭(zhēng)已接近尾聲。久戰(zhàn)不勝的美國(guó)軍隊(duì)已經(jīng)變得歇斯底里，對(duì)著赤手空拳的村民狂轟濫炸。凝固汽油彈從天而降，一個(gè)女孩不幸被彈片擊中，不得不扒掉燃燒的衣服。而在驚恐失措的孩子們旁邊，一群美國(guó)士兵在悠閑地散步，仿佛那些孩子的哭喊根本傳不進(jìn)他們的耳朵。我不知道大家第一眼看到這張照片是什么感受？

生：我的感覺(jué)是震撼。

師：為什么會(huì)感到震撼？

生：我看到了孩子對(duì)戰(zhàn)爭(zhēng)的恐懼以及戰(zhàn)爭(zhēng)對(duì)孩子身心的摧殘！

師：是的，戰(zhàn)爭(zhēng)是一頭猛獸，這頭巨獸一旦出籠，必然會(huì)給人類(lèi)帶來(lái)災(zāi)難。而這種災(zāi)難將苦痛降臨在普通人身上，特別是這些無(wú)辜的孩子身上的時(shí)候，我們會(huì)對(duì)戰(zhàn)爭(zhēng)的危害體會(huì)得更為刻骨銘心。這張照片獲得了1973年的普利策獎(jiǎng)，同年，美軍從越南撤軍，有人說(shuō)正是這張照片使越戰(zhàn)至少提前半年結(jié)束。

意圖分析：這張照片展示了一個(gè)叫潘金淑的9歲越南小姑娘在這場(chǎng)戰(zhàn)爭(zhēng)中所受到的傷害，戰(zhàn)爭(zhēng)對(duì)普通民眾的傷害直觀得令人震撼。這張照片一經(jīng)問(wèn)世便震撼了世界，使得包括美國(guó)民眾在內(nèi)的全世界人民對(duì)越戰(zhàn)的反感情緒與日俱增。通過(guò)這張照片，學(xué)生對(duì)戰(zhàn)爭(zhēng)的危害會(huì)有一個(gè)直觀的感受，對(duì)戰(zhàn)爭(zhēng)的厭惡和對(duì)和平的向往之情就會(huì)油然而生！

四、結(jié)語(yǔ)

教學(xué)立意與史感培養(yǎng)越來(lái)越受到高中歷史教師的關(guān)注和重視。“人性化”教學(xué)立意可以使歷史教學(xué)擺脫對(duì)歷史知識(shí)的機(jī)械羅列，擺脫史料的簡(jiǎn)單堆積和說(shuō)教式的史感培養(yǎng)，從而使歷史課堂充滿“人性”地展開(kāi)，讓學(xué)生在“人”的歷史中感悟歷史魅力，提升史感，完善人格。本課，筆者從兒童史視角確定“人性化”教學(xué)立意，整合核心史實(shí)，發(fā)掘多維史料，提升學(xué)生史感，較好地發(fā)展了學(xué)生的核心素養(yǎng)。在今后的教學(xué)中，本人將繼續(xù)發(fā)掘視角、提升立意，不斷探索基于“人性化”教學(xué)立意的史感培養(yǎng)的路徑與策略！

［參考文獻(xiàn)］

［1］劉俊利.用“學(xué)術(shù)性”增強(qiáng)歷史課堂“人性化”的研究與反思［J］.歷史教學(xué),2014（11）.

［2］陳家華.教學(xué)設(shè)計(jì)須凸顯教學(xué)立意［J］.歷史教學(xué),2014（13）.

篇4

一、初高中化學(xué)教學(xué)銜接存在問(wèn)題的原因

1.教材內(nèi)容銜接的缺失

初中化學(xué)教材體現(xiàn)了“淺、少、易”的特點(diǎn)，缺乏系統(tǒng)性；高一化學(xué)教材內(nèi)容的編排更多考慮了知識(shí)應(yīng)用性而不是化學(xué)學(xué)科的邏輯性和知識(shí)的系統(tǒng)性。這樣，從教材編排的內(nèi)容上就存在著高一化學(xué)與初中化學(xué)難以對(duì)接的現(xiàn)象。事實(shí)上，每位高一化學(xué)教師都深深感受到《化學(xué)必修1》的教學(xué)壓力，因其安排的四章內(nèi)容幾乎涵蓋無(wú)機(jī)化學(xué)的所有內(nèi)容，涉及大量化學(xué)方程式、物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)，內(nèi)容十分龐雜，加上缺乏元素周期律理論基礎(chǔ)，這么多信息在短短一個(gè)學(xué)期里呈現(xiàn)在學(xué)生面前，學(xué)習(xí)任務(wù)之重之難是顯而易見(jiàn)的。

2.教師教學(xué)銜接意識(shí)的淡薄

高一化學(xué)教師的銜接意識(shí)勢(shì)必直接影響初高中教學(xué)工作的銜接。調(diào)查顯示，大多數(shù)高一化學(xué)教師備課、上課關(guān)注的還是教材及教學(xué)內(nèi)容本身，對(duì)教學(xué)主題――學(xué)生關(guān)注不夠。多數(shù)教師對(duì)高一新生的原有基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)狀況了解不全面、不深入，教學(xué)時(shí)易造成學(xué)生知識(shí)鏈和學(xué)習(xí)能力的脫節(jié)。再加上相當(dāng)一部分高中教師沒(méi)有教過(guò)初中，對(duì)初中的教學(xué)方法也知之甚少，在教學(xué)方法上也缺乏銜接意識(shí)。這使得高一新生面對(duì)高中課堂大容量、快節(jié)奏的壓力不能適應(yīng)，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)障礙。

3.學(xué)生學(xué)習(xí)方法的差異

絕大部分初中生習(xí)慣于“圍著老師轉(zhuǎn)”，習(xí)慣于課堂上由老師總結(jié)歸納，還未完全養(yǎng)成獨(dú)立思考和自主進(jìn)行歸納總結(jié)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。而高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要求學(xué)生勤于思考，善于歸納，逐步實(shí)現(xiàn)獨(dú)立自主學(xué)習(xí)甚至自學(xué)。這些差異導(dǎo)致高一新生未能及時(shí)調(diào)整改進(jìn)，從而產(chǎn)生很大的不適應(yīng)感。

二、初高中化學(xué)教學(xué)銜接的對(duì)策

1.切實(shí)搞好入學(xué)教育是基礎(chǔ)

常言道：萬(wàn)事開(kāi)頭難。為使高一新生盡快適應(yīng)高中學(xué)習(xí)，教師必須做好化學(xué)入學(xué)教育。首先，利用開(kāi)學(xué)第一課給高一學(xué)生講清高一教學(xué)內(nèi)容、課堂教學(xué)方式及學(xué)習(xí)方法與初中教學(xué)的不同之處，并推薦一些常態(tài)的、優(yōu)秀的學(xué)習(xí)高中化學(xué)的方法。其次，利用兩個(gè)課時(shí)專(zhuān)門(mén)進(jìn)行初中與高一的銜接教學(xué)，或?qū)⒊醺咧械你暯咏虒W(xué)分散到高一化學(xué)教學(xué)全過(guò)程中，遇到相關(guān)內(nèi)容即補(bǔ)一補(bǔ)，這樣的做法效果更好。

2.系統(tǒng)把握教材內(nèi)容和要求是關(guān)鍵

客觀上，初中教材與高一教材存在著各成系統(tǒng)又相互聯(lián)系的銜接關(guān)系，而且各自教學(xué)內(nèi)容的深廣度和教學(xué)要求均受制于課程標(biāo)準(zhǔn)。因此，高一化學(xué)教師應(yīng)吃透初高中教材，把握好初中與高中的教學(xué)要求，為初高中教學(xué)銜接奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。為此，我們通過(guò)對(duì)比初中與高一化學(xué)教材和課程標(biāo)準(zhǔn)，將高一化學(xué)和初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了全面梳理，并進(jìn)行對(duì)比歸納。教師對(duì)初高中教材有一個(gè)全局觀，有利于找準(zhǔn)初中與高中的知識(shí)接口，對(duì)初高中教學(xué)的銜接會(huì)起到事半功倍之效。

3.更新教育觀念，適時(shí)調(diào)整教學(xué)方法是保障

新課標(biāo)倡導(dǎo)教育以學(xué)生發(fā)展為本，教師應(yīng)與時(shí)俱進(jìn)，及時(shí)更新并樹(shù)立科學(xué)的教育觀念。無(wú)論是備課、上課，教師不能僅僅關(guān)注教材和教學(xué)內(nèi)容本身，而是更要關(guān)注教學(xué)的主體――學(xué)生。切實(shí)做到全面了解學(xué)生狀況，從學(xué)生實(shí)際出發(fā)，合理組織教學(xué)，以促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展為根本出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，這樣的教學(xué)觀和學(xué)生觀必然有利于初高中教學(xué)的銜接。

“教無(wú)定法，貴在得法。”高一化學(xué)教師應(yīng)認(rèn)真研究教學(xué)方法，尤其要研究初中與高中常用的教法有哪些，它們之間有何異同，如何過(guò)渡，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步研討初中與高中教與學(xué)各有哪些特點(diǎn)。通過(guò)這些探討熟知初中與高中化學(xué)教與學(xué)的特點(diǎn)。在全面、深刻了解初高中化學(xué)教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，教師再精心設(shè)計(jì)，并多采用“啟發(fā)―探究式”教學(xué)方法，就能順利地逐步引導(dǎo)學(xué)生完成從初中被動(dòng)式學(xué)習(xí)向高中主動(dòng)式學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變。我們的教學(xué)實(shí)踐有力地證明：高一化學(xué)教師主動(dòng)地、有意識(shí)地從教學(xué)方法上進(jìn)行銜接，將會(huì)極大地縮短高一新生的適應(yīng)期。

4.加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)是促進(jìn)

篇5

高一化學(xué)教研工作計(jì)劃

一、指導(dǎo)思想

高一的第一學(xué)期是學(xué)生完成高中學(xué)業(yè)的一個(gè)關(guān)鍵階段。一方面學(xué)生要能順利完成高一必修1的教材內(nèi)容，另一方面學(xué)生還要面臨升高二前選報(bào)文、理科的準(zhǔn)備。從充分考慮學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，配合新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，以學(xué)生的發(fā)展為本，抓好學(xué)生的“雙基”，注重全體學(xué)生在原有基礎(chǔ)上的向前提高，努力提高合格率，爭(zhēng)取較高優(yōu)秀率。同時(shí)，努力探索教育教研的新路子，詣在提高課堂效率，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的最優(yōu)化。

二、基本情況

本學(xué)期本人任教高一1010、1012二個(gè)班級(jí)的化學(xué)教學(xué)和高一化學(xué)競(jìng)賽培訓(xùn)，其中1010班學(xué)生無(wú)論是學(xué)習(xí)的態(tài)度、學(xué)習(xí)的習(xí)慣和學(xué)習(xí)成績(jī)，都十分不理想，學(xué)習(xí)主動(dòng)性不強(qiáng);1012班整體情況良好，大多數(shù)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)積極性高，學(xué)習(xí)主動(dòng)自覺(jué)。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.狠抓聽(tīng)課效率和作業(yè)質(zhì)量?jī)蓚€(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，繼續(xù)重視作業(yè)的布置與批改研究，認(rèn)真做好每節(jié)有作業(yè)，每周一練，每月一考，抓住記憶遺忘規(guī)律，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)效益的提高。

2.縮小化學(xué)差生面，提高及格率和平均分;擴(kuò)大尖子生面，提高優(yōu)秀率。

3.加大化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)力度，努力使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，做學(xué)習(xí)的主人。

4.認(rèn)真組織學(xué)科培優(yōu)，認(rèn)真做好競(jìng)賽輔導(dǎo)工作。組織學(xué)生參加暑假化學(xué)學(xué)科競(jìng)賽，爭(zhēng)取取得良好成績(jī)

四、實(shí)施目標(biāo)的具體措施

1.在上學(xué)期的基礎(chǔ)上繼續(xù)認(rèn)真研讀《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，做到讀懂讀透。通過(guò)《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的學(xué)習(xí)，貫徹“以學(xué)生的發(fā)展為本”的指導(dǎo)思想，在備課、上課的過(guò)程中，深刻地挖掘教材內(nèi)容，想方設(shè)法突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，并努力將知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀這三大方面貫穿其中。

2.要注意深入實(shí)際，了解學(xué)生在學(xué)習(xí)中存在的困難和問(wèn)題，有針對(duì)性的調(diào)整教學(xué)方法，以適應(yīng)好，中，差學(xué)生的平衡發(fā)展，同時(shí)作好分層教學(xué)工作。針對(duì)不同的學(xué)生采取不同的策略，對(duì)于基礎(chǔ)較好的學(xué)生在注重基礎(chǔ)知識(shí)的前提下，加強(qiáng)準(zhǔn)確性訓(xùn)練和技巧性訓(xùn)練;中等基礎(chǔ)的學(xué)生緊跟老師，落實(shí)好課堂和作業(yè);基礎(chǔ)較差的學(xué)生利用課余時(shí)間集體進(jìn)行答疑和輔導(dǎo)，在最基本知識(shí)的落實(shí)上狠下功夫。

3.訂閱的化學(xué)教學(xué)刊物，了解教改動(dòng)向，指導(dǎo)教學(xué)工作，及時(shí)了解新課程改革的動(dòng)態(tài)和吸收先進(jìn)的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)。根據(jù)教材內(nèi)容特點(diǎn)和教學(xué)任務(wù)的階段性，適時(shí)調(diào)整活動(dòng)的內(nèi)容，如:有關(guān)教學(xué)進(jìn)度的安排、疑難問(wèn)題的分析討論與研究、化學(xué)教學(xué)的最新動(dòng)態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。

4.經(jīng)常在備課組和教研組老師間互相聽(tīng)課、評(píng)課，探討難點(diǎn)、重點(diǎn)問(wèn)題的解決方法，實(shí)行教學(xué)資源共享，及時(shí)調(diào)整教學(xué)方法，將新課程的理念貫穿到教學(xué)的全過(guò)程中。

篇6

高一化學(xué)中的離子鍵和共價(jià)鍵知識(shí)比較抽象，單靠語(yǔ)言和文字描述，學(xué)生較難理解．若通過(guò)課件進(jìn)行動(dòng)畫(huà)模擬，如離子化合物NaCl的形成時(shí)，鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到這個(gè)電子形成了氯離子，鈉離子和氯離子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在靜電作用下鈉離子和氯離子相互靠近，但沒(méi)有重合，最后形成穩(wěn)定的離子化合物NaCl，這樣有助于學(xué)生理解離子鍵的定義，即陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用(既不是靜電吸引也不是靜電排斥)形成離子鍵．通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬讓學(xué)生直接認(rèn)識(shí)微觀世界，這樣更容易了解實(shí)質(zhì)，理解原理．例如在講授高一必修2原電池的反應(yīng)原理時(shí)，通過(guò)ppt課件展示原電池的構(gòu)成條件、運(yùn)用動(dòng)畫(huà)模擬顯示電子的流向，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)方向等，運(yùn)用多媒體講課使知識(shí)點(diǎn)直觀、一目了然，學(xué)生更容易接受．再如，高一學(xué)生第一次接觸有機(jī)化學(xué)，覺(jué)得很難學(xué)．其實(shí)有機(jī)物抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，實(shí)物展示與三維圖片結(jié)合更有利于學(xué)生對(duì)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí);有機(jī)化學(xué)反應(yīng)更注重有機(jī)反應(yīng)機(jī)理，在講授甲烷的取代反應(yīng)、乙烯的加成和加聚反應(yīng)以及酯化反應(yīng)時(shí)運(yùn)用動(dòng)畫(huà)演示學(xué)生可以很快明白各反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)．

二、運(yùn)用多媒體鞏固練習(xí)———增強(qiáng)訓(xùn)練提高效果

多媒體運(yùn)用在高一化學(xué)課堂教學(xué)中節(jié)奏快，課堂容量大，圖文并茂，增加課堂練習(xí)容量，提高教學(xué)質(zhì)量．高一化學(xué)在講授物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積等概念時(shí)可以對(duì)相關(guān)概念進(jìn)行剖析，通過(guò)ppt展示一些辨析題進(jìn)行辨析，有利于學(xué)生對(duì)此概念的理解．在上復(fù)習(xí)課的時(shí)候，為了保證學(xué)生練習(xí)的數(shù)量和質(zhì)量，用課件上課，可按照題型分類(lèi)，有考察概念的填空題，又有理解原理的判斷題，以及綜合性的習(xí)題，這樣不僅增加了課堂提問(wèn)的復(fù)雜性和深刻性，亦提高了速度，加大了容量，提高了教學(xué)效果．再如在練習(xí)時(shí)為了加快進(jìn)度和及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生練習(xí)中存在的問(wèn)題，采用實(shí)物投影，抽查個(gè)別學(xué)生的答案，把他們的練習(xí)放在投影燈下，映出他的答案，師生共同點(diǎn)評(píng)，針對(duì)存在的問(wèn)題重點(diǎn)講授，以利學(xué)生加以模仿和糾正，提高學(xué)生的解題能力．

三、運(yùn)用多媒體演示實(shí)驗(yàn)———優(yōu)化實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)能力

篇7

【關(guān)鍵詞】初中高中；化學(xué)教學(xué)；銜接問(wèn)題

新課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定的初中化學(xué)教學(xué)顯示，九年制義務(wù)教育初中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容降低了某些化學(xué)理論的要求，限制了化學(xué)計(jì)算的類(lèi)型，明確了某些化學(xué)內(nèi)容的深廣度，提出了初中化學(xué)教學(xué)教學(xué)的原則。從課程標(biāo)準(zhǔn)來(lái)看，對(duì)整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)實(shí)行分段教學(xué)，所有高中生在高中一、二年級(jí)都要學(xué)完化學(xué)必修課內(nèi)容，并參加國(guó)家認(rèn)可的省級(jí)學(xué)業(yè)水平考試。高二、高三時(shí)僅對(duì)理科學(xué)生根據(jù)個(gè)人的特長(zhǎng)、興趣、志向?qū)W習(xí)化學(xué)選修課內(nèi)容。這樣，既可有效地減輕學(xué)生課業(yè)負(fù)擔(dān)，克服偏科現(xiàn)象，又有利于大面積提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。

由于現(xiàn)行教材維系新課程標(biāo)準(zhǔn)體系，僅將化學(xué)平衡、電解度溶液、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)等內(nèi)容整章、整個(gè)知識(shí)點(diǎn)地抽出，列為選修課內(nèi)容，教材體系也未作大的變動(dòng)。因此，在初中與高中必修課，高中必修課與高中選修課之間存在著一個(gè)合理銜接的問(wèn)題。認(rèn)真做好初、高中化學(xué)教學(xué)的銜接，是提高高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。那么，如何做好初、高中化學(xué)教學(xué)的銜接問(wèn)題呢？

一、教師要轉(zhuǎn)變教育觀念，面向大多數(shù)學(xué)生

初中階段按照九年義務(wù)教育的需要，對(duì)全體初中學(xué)生進(jìn)行公民素質(zhì)教育，讓他們學(xué)習(xí)、掌握最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和最基本的化學(xué)技能，完成化學(xué)的“掃盲”任務(wù)。高中化學(xué)必修課是面向全體高中學(xué)生，通過(guò)學(xué)習(xí)，進(jìn)一步普及化學(xué)知識(shí)，增強(qiáng)文化科學(xué)素質(zhì)，以便能更好地適應(yīng)社會(huì)的需要，具有多種社會(huì)選擇能力。而高中化學(xué)選修課是化學(xué)知識(shí)的提高階段，它僅對(duì)部分高二、高三學(xué)生而言的。這三個(gè)階段學(xué)習(xí)的對(duì)象、任務(wù)不同，因此要搞好三個(gè)階段化學(xué)教學(xué)之間的銜接，首先要轉(zhuǎn)變教育思想、教育觀念，將升學(xué)教育轉(zhuǎn)變?yōu)樗刭|(zhì)教育、基礎(chǔ)教育。

多年來(lái)，在沉重的升學(xué)壓力下，化學(xué)教學(xué)的要求以高考試題的難度為標(biāo)準(zhǔn)，高中三年的教學(xué)任務(wù)兩年完成，第三年的教學(xué)成了對(duì)付高考的解題訓(xùn)練。結(jié)果多數(shù)學(xué)生在高考這條羊腸小道上被擠下來(lái)，他們過(guò)著痛苦的伴讀生活，畢業(yè)時(shí)沒(méi)有走向社會(huì)的思想準(zhǔn)備和知識(shí)能力準(zhǔn)備。高一化學(xué)老師常在未認(rèn)真處理好初三與高一化學(xué)教學(xué)銜接關(guān)系的情況下，加快車(chē)，趕進(jìn)度，造成大批學(xué)生不適應(yīng)，化學(xué)學(xué)習(xí)感到困難，成績(jī)低下，失去學(xué)習(xí)興趣和信心。而初三化學(xué)教師為對(duì)學(xué)生升學(xué)“負(fù)責(zé)”，不斷拓寬教學(xué)內(nèi)容，加深教學(xué)要求，以求學(xué)生能適應(yīng)高中學(xué)習(xí)。如講溶解度時(shí)引入了結(jié)晶水合物的結(jié)晶計(jì)算；大量練習(xí)有關(guān)過(guò)量法、差量法等計(jì)算技巧；從反應(yīng)物角度補(bǔ)充介紹酸堿鹽間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件和規(guī)律。結(jié)果造成學(xué)生學(xué)習(xí)的分化，許多學(xué)生連最基本的化學(xué)知識(shí)都掌握不好，既影響了初中化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量，也影響了高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。只有明確中學(xué)教育是素質(zhì)教育、基礎(chǔ)教育這個(gè)根本性質(zhì)，面向大多數(shù)學(xué)生，才能完成提高全民族文化科學(xué)素質(zhì)的任務(wù)。

二、教師要鉆石課程標(biāo)準(zhǔn)，明確教學(xué)目的

初中化學(xué)教材自身構(gòu)成一個(gè)完整的知識(shí)體系，許多化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和化學(xué)基本技能在高中階段不再?gòu)?fù)述，而是加深、應(yīng)用。因此，熟悉教材，明確各個(gè)階段教學(xué)目標(biāo)，是做好初、高中化學(xué)教學(xué)銜接的關(guān)鍵。

初中化學(xué)中，元素符號(hào)、分子式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)，有關(guān)分子式、溶液濃度、化學(xué)方程式的基本計(jì)算，常見(jiàn)化學(xué)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，氫、氧、碳、酸、堿、鹽等知識(shí)，以及涉及到的一些化學(xué)理論與概念，都是化學(xué)的最基礎(chǔ)知識(shí)，理解掌握這些知識(shí)，不僅可以達(dá)到素質(zhì)教育的目的，而且有利于高中進(jìn)一步學(xué)習(xí)。因此，初中化學(xué)立足于加強(qiáng)雙基教學(xué)，同樣有利于初中化學(xué)與高中化學(xué)必修課的銜接。辦學(xué)條件較好的學(xué)校，可按課程標(biāo)準(zhǔn)的要求進(jìn)行教學(xué)，但不能單純考慮高中的學(xué)習(xí)要求，而進(jìn)行拓寬加深，以免加重學(xué)生的負(fù)擔(dān)。對(duì)學(xué)有余力的學(xué)生，可介紹教材中選學(xué)的內(nèi)容和選做的實(shí)驗(yàn)，以拓寬知識(shí)視野，提高文化科學(xué)素質(zhì)。一些辦學(xué)條件較差的學(xué)校，對(duì)于課程標(biāo)準(zhǔn)的常識(shí)性介紹或只作介紹不作要求的內(nèi)容，不能因?yàn)椴涣腥胫锌挤秶唤滩粚W(xué)，以免造成學(xué)生學(xué)習(xí)上的空白，不僅影響對(duì)知識(shí)的理解學(xué)習(xí)，也不利于初、高中教學(xué)的銜接。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，既考慮學(xué)生學(xué)習(xí)的階段性，又注意知識(shí)的系統(tǒng)性，統(tǒng)籌兼顧，相互配合，是大面積提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的保證，也是做好初、高中兩個(gè)教學(xué)階段教學(xué)銜接不可缺少的一步。

三、教學(xué)銜接要講究方法，注意教學(xué)效益

教學(xué)銜接的方法應(yīng)視教材的具體內(nèi)容，學(xué)生掌握知識(shí)的情況而定。

一是集中復(fù)習(xí)法。高一化學(xué)必修課開(kāi)始時(shí)，可集中幾個(gè)課時(shí)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和化學(xué)基本技能。復(fù)習(xí)內(nèi)容最好選擇高中化學(xué)不再重述的，而對(duì)高中進(jìn)一步學(xué)習(xí)有遷移作用的知識(shí)。復(fù)習(xí)時(shí)，避免舊知識(shí)濃縮復(fù)述，要善于歸納、總結(jié)和提高，從中找出規(guī)律性的東西，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。

二是穿插復(fù)習(xí)法。高中化學(xué)必修教材中有許多內(nèi)容和初中化學(xué)內(nèi)容密切相關(guān)，教學(xué)中應(yīng)注意新舊知識(shí)的聯(lián)系，做到循序漸進(jìn)，合理銜接。穿插復(fù)習(xí)舊知識(shí)時(shí)，應(yīng)視新知識(shí)的靈活性處理?？傊?，不要讓學(xué)生感到知識(shí)的跳躍和割裂，應(yīng)該注意引導(dǎo)他們以舊知識(shí)去探索新知識(shí)，用新知識(shí)來(lái)補(bǔ)充舊知識(shí)，提高教學(xué)效益。

篇8

張偉

微課輔助下的有機(jī)化學(xué)教學(xué)課例--以必修二第三章乙烯為例

2016.5.6廣州市高一化學(xué)教研發(fā)言稿

張偉

親愛(ài)的老師們，本周教研活動(dòng)的主題是必修二有機(jī)化學(xué)的教學(xué)，下面我以乙烯的教學(xué)為例，談?wù)勎⒄n輔助下的有機(jī)化學(xué)教學(xué)方法，分享我的一節(jié)課例。

乙烯的教學(xué)思路，大致分為三個(gè)部分，情景導(dǎo)入，預(yù)測(cè)性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，學(xué)生活動(dòng)，眾人搭建聚乙烯分子。期中第二個(gè)部分是重頭戲，采用甲烷和乙烯性質(zhì)對(duì)比學(xué)習(xí)方法，雙畫(huà)面展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲烷和乙烯的區(qū)別，使用了功能強(qiáng)大的Edius軟件進(jìn)行編輯。學(xué)生體驗(yàn)乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)，從現(xiàn)象中滲透甲烷和乙烯的分子空間結(jié)構(gòu)。

一、情景導(dǎo)入

我親自做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，買(mǎi)兩個(gè)青橘子和一個(gè)熟蘋(píng)果，將其中一個(gè)青橘子和熟蘋(píng)果放在一個(gè)塑料袋中，另外一個(gè)青橘子放在另外一個(gè)塑料袋中，分別密封，三天和四天后分別觀察現(xiàn)象，拍照。我將這個(gè)實(shí)驗(yàn)制作成了微課視頻，在微課中，學(xué)生可以看到，和熟蘋(píng)果放在同一個(gè)塑料袋中的青橘子變黃的程度明顯快于單獨(dú)放在一個(gè)塑料袋中的青橘子。引發(fā)學(xué)生的思考，是什么催熟了青橘子？學(xué)生肯定會(huì)想到那個(gè)熟蘋(píng)果，正是它釋放的乙烯催熟了青橘子。此時(shí)，設(shè)置一個(gè)懸念，舉一個(gè)生活中的例子，天貓超市華南店，經(jīng)常可以買(mǎi)到新鮮的水果，觀察到，放水果的箱子里面會(huì)放一些用0.2%的酸性高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的紙，可以延長(zhǎng)保質(zhì)期，這又是為何呢？激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。

二、性質(zhì)預(yù)測(cè)與檢驗(yàn)

由于學(xué)生剛剛學(xué)完甲烷，有機(jī)化學(xué)還沒(méi)有完全入門(mén)，此時(shí)可以采用對(duì)比法，去學(xué)習(xí)。讓學(xué)生對(duì)比甲烷和剛才的微課視頻中關(guān)于乙烯的性質(zhì)，大膽預(yù)測(cè)乙烯有哪些化學(xué)性質(zhì)？

學(xué)生首先想到，甲烷可以燃燒，從而預(yù)測(cè)乙烯也可以燃燒。這時(shí)，播放一個(gè)雙畫(huà)面對(duì)比的微課，甲烷和乙烯的燃燒現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比，可以明顯的看到它們?nèi)紵F(xiàn)象的不同。這是雙畫(huà)面技術(shù)在我制作的微課中的首次使用，對(duì)比很明顯。

甲烷可以和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，那么乙烯能不能和鹵素單質(zhì)反應(yīng)呢？選擇溴的四氯化碳作為反應(yīng)物，分別通入甲烷和乙烯，再次使用雙畫(huà)面微課視頻，看得清清楚楚，甲烷無(wú)動(dòng)于衷，乙烯興高采烈，褪色了。說(shuō)明了甲烷和乙烯完全是兩種不同的物質(zhì)。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，一定是他們的結(jié)構(gòu)不同。這時(shí)候，播放乙烯和溴的加成反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)過(guò)程，正式引入加成反應(yīng)的概念。碳碳雙鍵和碳碳單鍵的區(qū)別，非常明顯。

第三次雙畫(huà)面對(duì)比，將甲烷和乙烯分別通入酸性高錳酸鉀溶液，可以看到甲烷沒(méi)有現(xiàn)象，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。再次證明，甲烷和乙烯結(jié)構(gòu)的不同，引入σ鍵和π鍵。這時(shí)候，可以訓(xùn)練一下加成反應(yīng)，乙烯和氫氣、氯化氫、水、次氯酸的加成，可以通過(guò)書(shū)寫(xiě)丙烯和溴的四氯化碳、氫氣、氯化氫、水、次氯酸的加成，引入馬爾科夫尼科夫規(guī)則。

三、學(xué)生活動(dòng)：部分

球棍模型恰到好處的使用，在這里進(jìn)入。每一個(gè)學(xué)生使用自己的球棍模型，拼湊一個(gè)乙烯分子，然后，所有的同學(xué)大概雙鍵，彼此連接起來(lái)，哇！好震撼，全班得到了一條非常長(zhǎng)的聚乙烯鏈。這是一個(gè)非常好的創(chuàng)意，學(xué)生們一定印象深刻。這個(gè)反應(yīng)叫做加聚反應(yīng)。所以，教學(xué)智慧，創(chuàng)意無(wú)限。

四、余熱未散

篇9

有很多的同學(xué)是非常想知道，高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)有哪些，下面給大家分享一些關(guān)于高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2020，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1一、物質(zhì)的分類(lèi)

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi).

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng).

復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

(一)看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

(二)看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

(三)看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

(四)看離子配比是否正確

(五)看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

(六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理.

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理.

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3非金屬及其化合物

一、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

1、構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。

3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。

4、SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。

前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

6、正長(zhǎng)石KAlSi3O8寫(xiě)成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO27、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。

2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過(guò)飽和食鹽水溶液再通過(guò)濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點(diǎn)燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。

4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2，具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人幔弥玫穆人畷?huì)變成稀鹽酸。

5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、檢驗(yàn)溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫單質(zhì)俗稱(chēng)硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

2.SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。

4.SO2和CO2混合氣必先通過(guò)品紅溶液(褪色)，再通過(guò)酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過(guò)澄清石灰水(變渾濁)，可同時(shí)證明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3標(biāo)況下為無(wú)色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

7、久置濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蟹纸馍傻腘O2;

篇10

新的高考方案早已在我省實(shí)施多年，新方案中最引人關(guān)注的就是在原有的“3+文基/理基+X科”的基礎(chǔ)上，取消X科，其中新的理科綜合涵蓋了物理、化學(xué)、生物3科.化學(xué)作為“3”之外的科目，總是處于歷次高考改革的浪尖上，因此，需要認(rèn)真分析新的高考方案，深入探討應(yīng)對(duì)新高考的策略，重新調(diào)整高中化學(xué)的教學(xué).盡管我國(guó)在基于理科綜合考試的高中化學(xué)教學(xué)方面積累了豐富的經(jīng)驗(yàn)，取得了較大的進(jìn)步，但是在實(shí)際的高中化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，很多問(wèn)題仍然存在.本文主要研究我國(guó)基于理科綜合考試的高中化學(xué)教學(xué)現(xiàn)狀，針對(duì)出現(xiàn)的問(wèn)題提出相應(yīng)的解決策略，為我國(guó)高中化學(xué)在理科綜合考試背景下的進(jìn)一步發(fā)展提供借鑒.

一、突破高一化學(xué)教學(xué)的瓶頸

高中化學(xué)主要分為兩塊，一是必修模塊，二是選修模塊.必修模塊主要包括高中化學(xué)的主要知識(shí)以及基礎(chǔ)知識(shí)，選修模塊則包括國(guó)家規(guī)定的可以選擇學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，這兩部分組成了高中化學(xué)的主體.理科綜合考試大背景下，要想提高學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)水平，首先要對(duì)高中化學(xué)的主要知識(shí)以及基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行深入學(xué)習(xí).要想突破高一化學(xué)教學(xué)的瓶頸，就要采取以下措施.第一，化學(xué)老師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)該準(zhǔn)確把握化學(xué)教學(xué)內(nèi)容，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的講解要做到滲析透徹.第二，學(xué)生應(yīng)該主動(dòng)積極進(jìn)行探究式化學(xué)學(xué)習(xí)，畢竟化學(xué)學(xué)習(xí)的主體是學(xué)生，應(yīng)該發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的激情與興趣.

二、整合高中化學(xué)模塊教學(xué)內(nèi)容

高中化學(xué)大體包括兩個(gè)必修模塊以及六個(gè)選修模塊，高中化學(xué)老師在對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，不應(yīng)該局限于模塊限制，進(jìn)行模塊組織性教學(xué)，對(duì)必修與選修模塊進(jìn)行組合教學(xué).因此，化學(xué)老師應(yīng)該首先清晰高中化學(xué)各模塊之間的關(guān)系，認(rèn)清楚選修課與必修課之間的關(guān)系，在各模塊中進(jìn)行重點(diǎn)與難點(diǎn)解析.再次，老師還應(yīng)該整合高中化學(xué)各模塊之間的內(nèi)容.例如，化學(xué)老師可以在高一時(shí)完成對(duì)必修一，以及必修二的教學(xué)，高二上學(xué)期完成對(duì)選修四的的教學(xué)，在教學(xué)過(guò)程中將選修二和選修六的內(nèi)容滲透進(jìn)去.不管化學(xué)教學(xué)內(nèi)容做何種調(diào)整，都必須適應(yīng)化學(xué)教學(xué)的實(shí)際需求，都以提高學(xué)化學(xué)教學(xué)水平與質(zhì)量為目標(biāo).

三、研究新高考下訓(xùn)練題的設(shè)計(jì)

高中化學(xué)新課程進(jìn)行改革后，高中化學(xué)復(fù)習(xí)與練習(xí)資料也進(jìn)行了革新，但是盡管市面上的化學(xué)練習(xí)題多如牛毛，但是普遍存在著重要問(wèn)題，那就是穿新鞋走老路，復(fù)習(xí)與練習(xí)資料仍然延續(xù)了課改前的老套路，最終會(huì)導(dǎo)致高中化學(xué)復(fù)習(xí)與練習(xí)資料更新不徹底.因此，作為高中化學(xué)老師，應(yīng)該深入研究高考新方向，尋找新高考化學(xué)試題同舊高考化學(xué)試題要求的不同，把握新高考化學(xué)考試要求，對(duì)各種化學(xué)考試試題進(jìn)行合理加工，制作出不同類(lèi)型的化學(xué)試題進(jìn)行針對(duì)性練習(xí)，提高學(xué)生和老師教學(xué)和備考的有效性.

四、 重視學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)

不同學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力是不同的，化學(xué)老師在對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，應(yīng)該注重對(duì)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng).因此，老師在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中可以進(jìn)行自主、合作、探究式學(xué)習(xí)，努力提高學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的分析與解答能力.自主、合作、探究式學(xué)習(xí)可以這樣理解：自主指的是自主學(xué)習(xí)，主要是化學(xué)拓展和延伸學(xué)習(xí)，自主學(xué)習(xí)是合作、探究式學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)；合作式化學(xué)學(xué)習(xí)主要指學(xué)生在同老師以及學(xué)生之間的相互幫助中進(jìn)行學(xué)習(xí)；探究式學(xué)習(xí)則是指對(duì)于化學(xué)進(jìn)行研究深入學(xué)習(xí)，探究式學(xué)習(xí)是自主、合作化學(xué)學(xué)習(xí)的主要目的.弄清了三者之間的的關(guān)系，老師應(yīng)該充分發(fā)揮三種不同學(xué)習(xí)方式之間的優(yōu)劣勢(shì)進(jìn)行高效教學(xué).

五、關(guān)注化學(xué)與社會(huì)、生活的聯(lián)系

在高中化學(xué)教學(xué)中，要注意把社會(huì)生活中的素材結(jié)合到教學(xué)中去，也要挖掘教材中與社會(huì)生活相聯(lián)系的素材，讓學(xué)生在具體社會(huì)生活情境中學(xué)化學(xué)和用化學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)、科學(xué)品質(zhì)、實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神.同時(shí)，開(kāi)發(fā)化學(xué)校本課程或校本活動(dòng)，針對(duì)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)特點(diǎn)和需求進(jìn)行各種嘗試，在化學(xué)人文教育、化學(xué)與社會(huì)生活、化學(xué)史實(shí)、研究性學(xué)習(xí)、化學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)、實(shí)驗(yàn)興趣小組、學(xué)生競(jìng)賽輔導(dǎo)活動(dòng)等方面進(jìn)行開(kāi)發(fā)，讓學(xué)生個(gè)性得到張揚(yáng)，興趣得到培養(yǎng)，特長(zhǎng)得到發(fā)揮，全面提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng).

總之，在當(dāng)前理科綜合考試的新形勢(shì)下，作為理科之一的化學(xué)學(xué)科教學(xué)遇到了前所未有的挑戰(zhàn)，對(duì)化學(xué)教師自身素質(zhì)也提出了更高的要求.只要廣大高中化學(xué)教師都能夠緊扣教學(xué)大綱，潛心研究教材教法，抓好教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)也一定能夠得到更大的提高.

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